Detsutut/test-medicina · Datasets at Hugging Face

Id int64 1 3.5k	Topic stringclasses 5 values	Domanda stringlengths 6 1.44k	Opzione A stringlengths 1 415	Opzione B stringlengths 1 332	Opzione C stringlengths 1 293	Opzione D stringlengths 1 343	Opzione E stringlengths 1 337	Risposta stringclasses 5 values
502	chimica	Indicare la formula generale degli alchini.	C_nH_n-2	C_nH_n	C_nH_2n+_2	C_nH_2n-_2	C_nH_2n	D
503	chimica	Qual è l'unità di misura comunemente utilizzata per quantificare l'affinità elettronica di un elemento?	N/m	kJ/mol	J/g	N/kg	N/mol	B
504	chimica	Quale grandezza viene misurata nella tecnica analitica della polarografia?	corrente in funzione del potenziale dell’elettrodo di lavoro	conducibilità in funzione della polarità dell’elettrodo	Ampére in funzione della corrente negativa	resistenza in funzione della corrente iniziale	Ampére in funzione della corrente positiva	A
505	chimica	Qual è il nome corretto del composto: CH_2Br-CHCl-CH=CH-CH_3?	5 - bromo - 4 - cloro - 2 - pentene	5,5 - bromo, cloro - 2 - pentene	5 - bromo - 3 - cloro - 2 - pentene	1 - bromo - 2 - cloro - 4 - pentene	4 - bromo - 3 - cloro - 2 - pentene	A
506	chimica	Quale delle seguenti caratteristiche distingue l’anione fluoruro dall'atomo di fluoro?	Ha perso un elettrone	Ha acquistato un elettrone	Ha un numero di neutroni maggiore	Ha perso due elettroni	Ha acquistato due elettroni	B
507	chimica	Nella tavola periodica, carbonio e silicio:	non possono formare orbitali ibridi sp3	appartengono allo stesso periodo	hanno una forte tendenza a ridursi	hanno una bassa tendenza a combinarsi per formare composti	appartengono allo stesso gruppo	E
508	chimica	Il carbonio-14 è un isotopo radioattivo del carbonio. Qual è il suo numero atomico (Z)?	14	6	12	8	4	B
509	chimica	A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH_3-CONH-CH_3?	Ammine secondarie	Ammidi secondarie	Ammine primarie	Anidridi primarie	Ammine terziarie	B
510	chimica	Si mescolano volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di acido perclorico e idrossido di bario. La soluzione che risulta è:	acida, a causa dell’eccesso di ioni OH^-	basica, a causa dell’eccesso di ioni OH^-	acida	acida, a causa dell’eccesso di ioni H^+	neutra	B
511	chimica	Quali legami chimici caratterizzano la struttura secondaria di una proteina?	A idrogeno	Ionici	Forze di Van der Waals	Covalenti	Di coordinazione	A
512	chimica	Quale delle seguenti affermazioni è corretta? Generalmente:	aumentando la temperatura, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido diminuisce	aumentando la temperatura, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido aumenta	diminuendo la pressione, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido aumenta	diminuendo la temperatura, la solubilità di un soluto solido in un solvente liquido aumenta	aumentando la pressione la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido rimane invariata	A
513	chimica	In spettrofotometria, come viene definita la trasmittanza?	La frazione di luce incidente che viene riflessa dal campione	La frazione di luce incidente che viene trasmessa dal campione	La frequenza di luce incidente non viene assorbita dal campione	La frazione di luce incidente che viene assorbita dal campione	La lunghezza d’onda della luce incidente che viene trasmessa dal campione	B
514	chimica	Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, la base coniugata di H_2PO_4^- è:	HPO_4^2-	HPO_3^3-	H_3PO_4	H_2PO_4	PO_4^3-	A
515	chimica	In 2,52 kg di acqua vengono sciolte 10 moli di acido nitrico (HNO_3). Qual è la concentrazione percentuale m/m dell’acido nitrico? (MA dell’azoto = 14,0 u MA dell’ossigeno = 16,0 u, MA dell’idrogeno = 1,0 u)	0,02%	0,2%	200%	2%	20%	E
516	chimica	Quale dei seguenti composti organici è allo stato gassoso in condizioni ambiente?	Cicloesano	Esano	Toluene	Saccarosio	2-Metilpropano	E
517	chimica	Nel sistema internazionale qual è l'unità di misura del calore latente di fusione?	kJ/g	N/m	J/kg	J	J/mg	C
518	chimica	Tra le seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono i miscugli, individuare quella che comporta passaggi di stato di aggregazione della materia.	Decantazione	Distillazione	Cromatografia	Filtrazione	Centrifugazione	B
519	chimica	Qual è il volume di una soluzione acquosa di HCl 0,5 M necessaria per neutralizzare 0,025 l di soluzione acquosa 1 M di NaOH?	0,25 l	0,025 l	0,045 l	0,005 l	0,05 l	E
520	chimica	Per ottenere 4,5 moli di KH_2PO_2 quanto P_4 è necessario? L'equazione bilanciata della reazione chimica è: P_4 + 3KOH + 3H_2O → PH_3 + 3KH_2PO_2(MA di P = 31 u; MA di K = 39 u)	4,5 mol	139,5 g	3,0 mol	186 g	15 g	D
521	chimica	Qual è il numero di ossidazione dell’azoto nell’acido nitroso?	–3	–2	+2	+5	+3	E
522	chimica	Il mercurio (Hg) è un elemento che in condizioni ambiente si trova allo stato liquido, a quale tipo appartiene?	Alogeni	Metalloidi	Metalli di transizione	Metalli alcalini	Metalli alcalino-terrosi	C
523	chimica	Qual è la caratteristica di un acido di Lewis?	È sempre una molecola	È in grado di scindersi in ioni H+ e un controanione	È sempre un atomo singolo	Può formare un nuovo legame di coordinazione donando elettroni	Può formare un nuovo legame accettando elettroni	E
524	chimica	Qual è la massa di NaNO_3 necessaria per preparare 500 ml di una soluzione acquosa 0,4 M?(MA del sodio = 23,0 u; MA dell’azoto = 14,0 u)	17,0 g	34,0 g	65,0 g	8,5 g	25,5 g	A
525	chimica	Qual è il nome del composto organico di formula CH_3OH?	Etanolo	Metano	Metanolo	Propanolo	Etano	C
526	chimica	Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale -SH?	Iodoetano	2-Butino	Butantiolo	2-Metilpropene	Propanale	C
527	chimica	Nel saggio analitico alla fiamma di che colore è la fiamma sprigionata dal sodio?	Lilla	Giallo	Verde	Arancione	Blu	B
528	chimica	L'isomeria cis-trans in etilene e propilene:	può esistere in propilene e non in etilene	non può esistere	può esistere in entrambi	avviene solo ad altissima pressione	avviene solo in condizioni molto diluite	B
529	chimica	La concentrazione molare di una soluzione acquosa di LiCl al 4,24% m/V è: (MA del litio: 6,9 u; MA del cloro: 35,5 u)	0,25 M	0,1 M	0,4 M	2,0 M	1,0 M	E
530	chimica	Quanti elettroni contengono gli orbitali p del livello di valenza di un alogeno?	1	2	7	6	5	E
531	chimica	La configurazione elettronica esterna 2s^22p^4 appartiene a quale dei seguenti elementi?	Cr	Al	Fe	O	Si	D
532	chimica	Cosa caratterizza gli idrocarburi alifatici?	L'assenza di anelli aromatici	La presenza di soli doppi legami	L'assenza di doppi legami nella loro struttura	La presenza di almeno un anello aromatico nella struttura	La presenza di legami doppi o tripli nella loro struttura lineare	A
533	chimica	Indica quale delle seguenti soluzioni in condizioni normali ha la pressione osmotica più bassa.	Una soluzione 2,0 molare di ioni Li^+	Una soluzione 1,5 molare di LiBrO	Una soluzione 1,5 molare in glucosio	Una soluzione 1,6 molare di destrosio	Una soluzione 1,0 molare di KCl	C
534	chimica	Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: Cr(OH)_3 + PbO_2 + NaOH → Na_2CrO_4 + Pb(OH)_2 + H_2O. In questa reazione chimica:	il piombo è l’ossidante e perde elettroni mentre il cromo è il riducente e acquista elettroni	nessuna specie chimica si ossida e nessuna specie chimica si riduce	il piombo è il riducente e acquista elettroni mentre il cromo è l’ossidante e perde elettroni	il piombo è il riducente e perde elettroni mentre il cromo è l’ossidante e acquista elettroni	il piombo è l’ossidante e acquista elettroni mentre il cromo è il riducente e perde elettroni	E
535	chimica	Un legame covalente apolare si instaura tra:	due atomi con dimensioni differenti	due atomi con differenti elettronegatività	due atomi con valenze differenti	due atomi di elementi diversi	due atomi dello stesso elemento	E
536	chimica	Si considerino un litro di CO e di CO_2 gassosi. Se siamo nelle stesse condizioni di temperatura e pressione possiamo dire che:	non esercitano nessuna pressione sul recipiente	esercitano pressione diversa sul recipiente	hanno lo stesso peso	contengono lo stesso numero di molecole	nessuna delle altre alternative è corretta	D
537	chimica	Quale, tra le seguenti coppie di specie chimiche, può costituire una soluzione tampone?	HClO e Ba(ClO)_2	H_2SO_4 e Na_2SO_4	HCl e NaCl	BaClO_4 e Ba(OH)_2	KOH e KBr	A
538	chimica	Individuare la specie chimica anfotera.	NH_4^+	H_3O^+	HSO_3^-	CO_3^2-	H_2SO_4	C
539	chimica	Quale, tra i seguenti composti, è un idrocarburo aromatico policiclico?	Etilene	Naftalene	Benzene	Propilene	Nitrobenzene	B
540	chimica	A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH_3-CH_2-COO-CH_3?	Acidi carbossilici	Esteri	Alcoli	Ammidi	Anidridi	B
541	chimica	Quali tipi di legami possono definire l'interazione tra un farmaco e un bersaglio biologico?	A bassa energia (ionico, idrogeno, forze di Van der Waals)	Di tipo reversibile	Ad alta energia (covalente)	Tutte le alternative sono corrette	Di tipo irreversibile (es. i farmaci alchilanti il DNA)	D
542	chimica	A 8,0 l di una soluzione acquosa tampone con pH = 4 vengono aggiunti 2,0 l di acqua pura. Qual è il pH della soluzione ottenuta?	3,5	4,5	3,0	4,0	5,0	D
543	chimica	Qual è l'unità di misura dell'energia di legame tra due atomi cioè l'energia necessaria per rompere il legame che li unisce?	Joule per kilogrammo (J · kg^-1)	kilojoule per mole (kJ · mol^-1)	Newton per metro (N · m^-1)	Joule per grammo (J · g^-1)	Newton per mole (N · mol^-1)	B
544	chimica	Quali composti chimici rappresentano gli elementi costituenti principali delle membrane cellulari?	Gli steroli	I polisaccaridi	I trigliceridi	Le proteine	I fosfolipidi	E
545	chimica	Quale delle seguenti sostanze ha un’elevata solubilità in acqua ma non forma una soluzione elettrolitica?	KOH	MgCl_2	C_12H_22O_11	C_6H_6	(NH_4)_3PO_4	C
546	chimica	Nell’estrazione di un soluto da una fase liquida ad un’altra, quale delle seguenti affermazioni è vera?	Nessuna delle alternative è corretta	L’estrazione non può avvenire con l’aggiunta di sostanza ausiliarie	La frazione di soluto rimanente nella prima fase liquida è indipendente dai volumi delle due fasi	Le estrazioni sono sempre indipendenti dal pH delle due fasi liquide	Molte estrazioni con piccoli volumi sono più efficaci di poche estrazioni di maggiore entità	E
547	chimica	Quale costante definisce la distribuzione di un soluto all’interno di due differenti fasi liquide?	Costante di Doppler	Coefficiente di ripartizione	Costante di ionizzazione	Coefficiente di distribuzione	Costante di Boltzmann	B
548	chimica	Quando in un legame covalente gli elettroni sono uniformemente distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?	Ionico	Covalente polare	Dativo	Covalente puro	Legame a idrogeno	D
549	chimica	Quale tipo di legami possono formare le molecole d'acqua tra di loro?	Covalenti polarizzati	Di coordinazione	Covalenti	A idrogeno	Interazioni di Van der Waals	D
550	chimica	Qual è l’isotopo radioattivo a più basso numero atomico?	Idrogeno	Deuterio	Prozio	Trizio	Elio	D
551	chimica	Quale dispositivo descrive un sistema formato da due soluzioni in cui avvengono semireazioni redox in soluzione e un ponte salino?	Un'ossidazione catalitica	Una colonna di distillazione frazionata	La pila di Daniell	Il sistema per l'elettrolisi del NaCl	Una colonna di separazione	C
552	chimica	Quanti grammi di HClO_3 è necessario aggiungere a 2,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,2 m? (MA del cloro: 35,5 u)	75,25 g	25,0 g	84,5 g	21,0 g	42,25 g	E
553	chimica	Che numero quantico differenzia gli elettroni di He?	Il numero quantico magnetico	Il numero quantico principale	Il numero quantico terziario	Il numero quantico secondario	Il numero quantico di spin	E
554	chimica	Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica: aKMnO_4 + bSO_2 + cH_2O → dKHSO_4 + eMnSO_4 + fH_2SO_4	a = 2; b = 5; c = 3; d = 2; e = 2; f = 1	a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 1; f = 1	a = 2; b = 4; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1	a = 2; b = 5; c = 2; d = 1; e = 2; f = 1	a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1	E
555	chimica	Quale dei seguenti composti contenenti semimetalli presenta l’atomo con il numero di ossidazione più elevato?	H_4SiO_4	Sb_2O_3	HBO_2	H_3AsO_3	BBr_3	A
556	chimica	I fosfolipidi sono costituenti essenziali delle membrane cellulari grazie alla loro struttura chimica che:	presenta una testa polare e due code apolari di acidi grassi	è caratterizzata da legami peptidici	consente loro di essere completamente miscibili con un solvente acquoso	fornisce un composto totalmente idrofobico	è costituita da una testa apolare e una coda di acido grasso	A
557	chimica	Quale, tra le seguenti specie chimiche, è un acido secondo la definizione di Lewis?	Ca(OH)_2	O_2	PH_3	BF_3	NH_3	D
558	chimica	Quante moli Na_2CO_3 sono contenute in 600 ml di una soluzione acquosa di Na_2CO_3 0,5 M?	0,6	5,0	3,0	0,5	0,3	E
559	chimica	Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata: Na_2SO_3 + 2HCl → 2NaCl + SO_2 + H_2O. Facendo reagire 31,5 g di Na_2SO_3 con HCl in eccesso, quanti grammi di NaCl si formano?(MA di Na = 23 u; MA di S = 32 u, MA di Cl = 35,5 u)	32,0	88,0	58,5	29,25	126,0	D
560	chimica	La combustione del metano all’aria, reazione altamente esotermica, non avviene spontaneamente in condizioni ambiente. Per quale motivo?	La bassa differenza di energia libera tra reagenti e prodotti	Nessuna delle alternative è corretta	L’elevata energia di attivazione	Lo stato di transizione a basso contenuto energetico	La bassa energia di attivazione	C
561	chimica	Qual è il pH di una soluzione acquosa che ha [H_3O^+] = 8,2· 10^-10 mol/l?	7,5	11,4	9,1	10	8,2	C
562	chimica	In chimica analitica che cosa si intende con il termine “estrazione”?	Il passaggio di una sostanza da una fase liquida ad una aeriforme	Il trasferimento di una soluzione da un recipiente ad un altro	Il trasferimento di un soluto da una fase liquida ad un’altra	La separazione di due sostanze liquide grazie alla loro diversa temperatura di ebollizione	Il passaggio di un composto dallo stato in soluzione allo stato cristallizzato	C
563	chimica	Per quale tipo di analisi è particolarmente indicata la polarografia?	L’analisi della polarizzazione di un solvente	Il rapporto tra soluti apolari	Nessuna delle alternative è corretta	L’analisi di analiti presenti in tracce	La dissociazione in ioni di un soluto	D
564	chimica	Quanti elettroni ha il Silicio?	16	18	12	10	14	E
565	chimica	Per ottenere 1,5 moli di idrossido ferrico, quante moli di idrossido d'ammonio sono necessarie? L'equazione bilanciata della reazione chimica è: FeCl_3 + 3NH_4OH → Fe(OH)_3 + 3NH_4Cl	1,06	1,5	1,75	3,0	4,5	E
566	chimica	Nella molecola di cloruro di potassio (KCl), il legame tra il cloro e il potassio è un legame:	dativo	covalente omopolare	a idrogeno	ionico	covalente tra dipoli	D
567	chimica	Vengono mescolati volumi uguali di due soluzioni acquose equimolari: una contiene acido solforico, l’altra idrossido di litio. La soluzione che si forma è:	basica, a causa dell’eccesso di ioni H^+	basica	acida, a causa dell’eccesso di ioni H^+	neutra	acida, a causa dell’eccesso di ioni OH^-	C
568	chimica	Gli acidi grassi sono caratterizzati dalla presenza di quale gruppo funzionale?	Il gruppo carbossilico	Il gruppo chetonico	Il gruppo amminico	Il gruppo aldeidico	Il gruppo alcossidico	A
569	chimica	Qual è la definizione di Faraday?	La carica totale di una mole di protoni	La carica di un protone	La carica degli elettroni di un grammo di sostanza	La carica di un elettrone	La carica totale di una mole di elettroni	E
570	chimica	Qual è il principio sul quale si basa la distillazione?	La diversa temperatura di ebollizione di due liquidi	La diversa miscibilità con l'acqua di due liquidi	La diversa energia di eccitazione degli elettroni di due composti	La diversa massa molecolare di due composti	La diversa concentrazione di saturazione di due solidi cristallini	A
571	chimica	Qual è il metallo presente nella vitamina B12?	Molibdeno	Zinco	Ferro	Cobalto	Rame	D
572	chimica	Che tipo di reazione è la reazione di neutralizzazione?	Cristallizzazione	Condensazione	Acido-base	Nessuna delle altre alternative è corretta	Ossidoriduzione	C
573	chimica	I non metalli:	hanno sempre numero di ossidazione positivo	non hanno numero di ossidazione	hanno sempre numero di ossidazione uguale al gruppo di appartenenza dell'elemento	possono avere numeri di ossidazioni sia positivi che negativi	hanno sempre numero di ossidazione negativo	D
574	chimica	L'anidride carbonica è composta da:	carburo e idrogeno	carbonio e ossigeno	carbonio e azoto	carbonato e ossigeno	carbonio e idrogeno	B
575	chimica	La clorofilla e l'emoglobina contengono un legante di coordinazione planare, caratterizzato da quale struttura chimica?	Piridina	Ione cianuro	Porfirina	Ammoniaca	Ione etilendiamminotertracetato	C
576	chimica	Il polietere 18-corona-6 viene spesso usato in chimica organica per quale sua caratteristica?	Lega i cationi e li rende solubili in solventi organici	Lega le piccole molecole organiche e le rende solubili in acqua	Lega gli anioni e li rende solubili solo in acetone	Lega i cationi e li rende solubili in solventi acquosi	Lega gli anioni e li rende solubili in solventi acquosi	A
577	chimica	La velocità della reazione A+B → C+D:	è data dalla concentrazione di reagenti in un dato istante.	è data dalla concentrazione dei prodotti in un dato istante	è data dal tempo richiesto per trasformare interamente i reagenti in prodotti	è correlata all'aumento della concentrazione di prodotto nell'unità di tempo	è data dalla variazione di concentrazione della soluzione in cui aumentano i prodotti	D
578	chimica	Quale, tra i seguenti, NON è un elemento di transizione?	Manganese	Ferro	Antimonio	Zinco	Cromo	C
579	chimica	Indicare il numero di ossidazione dell'azoto nel composto NaNO_2.	–3	+4	+5	+2	+3	E
580	chimica	Quale delle seguenti grandezze è indipendente dalla temperatura?	Formalità	Conducibilità elettrica	Molalità	Molarità	Normalità	C
581	chimica	La legge di conservazione della massa afferma che:	in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti	l'energia liberata da una reazione chimica è uguale alla differenza tra la somma delle masse dei reagenti e la somma delle masse dei prodotti	in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso quando due elementi reagiscono tra loro per formare un composto, il rapporto tra le loro masse è sempre costante	quando due elementi formano più composti, le masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell'altro stanno tra loro in un rapporto espresso da numeri interi e piccoli	la costante di equilibrio di una reazione è sempre indipendente da pressione e temperatura di reazione	A
582	chimica	Il valore di R nelle equazioni di stato dei gas è:	sempre un numero intero	una variabile di stato	una costante	un numero adimensionale	un numero che varia rispetto al numero di moli	C
583	chimica	Bilanciare la seguente reazione a Fe + b O_2 + c H_2O → d Fe_2O_3 + 3H_2O	a=2; b=1; c=4; d=1	a=3; b=4; c=3; d=3	a=4; b=3; c=3; d=3	a=4; b=3; c=3; d=2	a=3; b=5; c=3; d=2	D
584	chimica	A 0°C e 1,0 atm, 33,6 l di metano (CH_4) contengono lo stesso numero di molecole di:(MA di N = 14,0 u; MA di Na = 23,0 u; MA di Cl = 35,5 u)	22,4 l di monossido di carbonio (CO)	55,0 g di idrossido di sodio (NaOH)	36,5 g di cloruro di idrogeno (HCl)	45,0 g di monossido di azoto (NO)	29,0 g di H_2O	D
586	chimica	Si considerino il carbonio e il silicio. Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?	Un atomo di silicio ha il doppio dei protoni posseduti da un atomo di carbonio	Il carbonio appartiene al periodo 2 mentre il silicio appartiene al periodo 3	Né il carbonio né il silicio sono metalli	Il carbonio è più elettronegativo del silicio	Sia l'atomo di carbonio sia l'atomo di silicio hanno configurazione elettronica esterna ns^2 np^2	A
587	chimica	Una soluzione 1 M contiene:	Una mole di soluto per ogni Kg di solvente	Una mole di soluto per ogni litro di solvente	Una mole di soluto per ogni litro di soluzione	Un kg di soluto per litro di soluzione	Un equivalente di soluto per litro di solvente	C
588	chimica	Il numero di equivalenti di soluto disciolti in un litro di soluzione è la definizione di:	molalità	frazione normale	normalità	solubilità	molarità	C
589	chimica	Individuare i coefficienti stechiometrici che bilanciano le masse della seguente equazione chimica: aK_2Cr_2O_7 + bNaBr + cH_2SO_4 → dBr_2 + eCr_2(SO_4)_3 + fK_2SO_4 + gNa_2SO_4 + hH_2O	a = 3; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7	a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 14	a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 3; f = 1; g = 3; h = 7	a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 3; g = 3; h = 7	a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7	E
590	chimica	La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede che, quando il metallo ha due numeri di ossidazione diversi, sia chiamato:	"ossido" + nome metallo e suffisso -ico, per il numero di ossidazione maggiore; "ossido" + nome del metallo e suffisso -oso, per quello minore	"ossido" + nome metallo e suffisso -oso, per il numero di ossidazione maggiore; "ossido" + nome del metallo e suffisso -ico, per quello minore	nessuna delle altre alternative è corretta: i metalli hanno sempre un solo numero di ossidazione	"ossido di" + prefissi "mono", bi, tri etc. in base al numero di ossidazione dell'ossigeno + nome metallo	in base al numero di atomi del composto, prefisso "mono-" o "bi-" + ossido di + nome metallo	A
591	chimica	Tenendo conto che il silicio appartiene allo stesso gruppo del carbonio, individuare lo ione idrogenosilicato:	HSiO_3^+	HSiO_3^–	H_2SiO_3	HSiO_2	HSiO_3^2–	B
592	chimica	Il magnesio ha numero atomico 12. La sua configurazione elettronica è:	1s^22s^2	1s^22s^22p^63s^2	1s^22s^22p^63s^23p^3	1s^22s^22p^63s^1	1s^22s^22p^63s^23p^1	B
593	chimica	Quale tra le seguenti alternative riguardo i numeri di ossidazione è corretta?	I metalli non hanno mai numero di ossidazione negativo	L'idrogeno ha sempre numero di ossidazione positivo	In qualunque composto, l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione pari a +1	Tra i numeri di ossidazione di ogni elemento c'è sempre quello che corrisponde al gruppo di appartenenza della tavola periodica	I non metalli possono avere numero di ossidazione positivo o negativo, tranne O ed F che hanno sempre numero di ossidazione positivo	A
594	chimica	Le reazioni esotermiche comportano:	una reazione chimica in cui si formano legami con assorbimento di energia	una trasformazione sempre isobara	passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente	passaggio di calore dall'ambiente verso il sistema	una reazione chimica senza assorbimento o rilascio di calore	C
595	chimica	Per definizione, da cosa sono composti gli idrocarburi?	Principalmente da carbonio e idrogeno ma possono avere anche altri elementi come ossigeno e azoto	Principalmente da idrogeno e ossigeno	Solo da carbonio ed ossigeno	Solo da carbonio e idrogeno	Solamente da carbonio, ma possono esserci impurità di azoto e zolfo	D
596	chimica	Secondo le regole della nomenclatura tradizionale, il composto Na_2O_2 prende il nome di:	perossido di sodio	perossido di disodio	perossido di sodio 2	diossido di disodio	diossido di sodio	A
597	chimica	Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla formazione di:	una soluzione acquosa basica	una soluzione acquosa di ossido di sodio 1,0 M	ossigeno gassoso che si incendia a contatto dell'aria	un sale	una soluzione acquosa di ossido di sodio 1,0 m	A
598	chimica	L’ibridazione degli orbitali degli atomi di carbonio che formano un doppio legame negli alcheni è:	sp	s^2p	sp^2d	sp^2	sp^3	D
599	chimica	Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N_2 è corretta. (massa atomica di N = 14 u)	Una mole di N_2 occupa 44,818 L in condizioni standard	Una mole di N_2 ha una massa di 28 g	Una molecola di N_2 ha una massa di 28 g	Una mole di N_2 ha una massa di 14 g	Nessuna delle altre alternative è corretta	B
600	chimica	Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore.	HCl 0,8 M	NaOH 0,1 M	HCl 0,01 M	HCl 0,1 M	NaOH 0,5 M	A
601	chimica	Tra i seguenti composti organici quale è maggiormente reattivo?	Esano	Etano	Butano	Cloroetano	Propano	D
602	chimica	Al composto che ha formula HBrO quale nome si deve assegnare secondo le regole IUPAC?	Acido monossobromoso (III)	Monossobromuro (VII)	Idromonossobromico (II) acido	Acido monossobromico (I)	Acido monossobromuro (I)	D

502

chimica

Indicare la formula generale degli alchini.

C_nH_n-2

C_nH_n

C_nH_2n+_2

C_nH_2n-_2

C_nH_2n

D

503

chimica

Qual è l'unità di misura comunemente utilizzata per quantificare l'affinità elettronica di un elemento?

N/m

kJ/mol

J/g

N/kg

N/mol

B

504

chimica

Quale grandezza viene misurata nella tecnica analitica della polarografia?

corrente in funzione del potenziale dell’elettrodo di lavoro

conducibilità in funzione della polarità dell’elettrodo

Ampére in funzione della corrente negativa

resistenza in funzione della corrente iniziale

Ampére in funzione della corrente positiva

A

505

chimica

Qual è il nome corretto del composto: CH_2Br-CHCl-CH=CH-CH_3?

5 - bromo - 4 - cloro - 2 - pentene

5,5 - bromo, cloro - 2 - pentene

5 - bromo - 3 - cloro - 2 - pentene

1 - bromo - 2 - cloro - 4 - pentene

4 - bromo - 3 - cloro - 2 - pentene

A

506

chimica

Quale delle seguenti caratteristiche distingue l’anione fluoruro dall'atomo di fluoro?

Ha perso un elettrone

Ha acquistato un elettrone

Ha un numero di neutroni maggiore

Ha perso due elettroni

Ha acquistato due elettroni

B

507

chimica

Nella tavola periodica, carbonio e silicio:

non possono formare orbitali ibridi sp3

appartengono allo stesso periodo

hanno una forte tendenza a ridursi

hanno una bassa tendenza a combinarsi per formare composti

appartengono allo stesso gruppo

E

508

chimica

Il carbonio-14 è un isotopo radioattivo del carbonio. Qual è il suo numero atomico (Z)?

14

6

12

8

4

B

509

chimica

A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH_3-CONH-CH_3?

Ammine secondarie

Ammidi secondarie

Ammine primarie

Anidridi primarie

Ammine terziarie

B

510

chimica

Si mescolano volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di acido perclorico e idrossido di bario. La soluzione che risulta è:

acida, a causa dell’eccesso di ioni OH^-

basica, a causa dell’eccesso di ioni OH^-

acida

acida, a causa dell’eccesso di ioni H^+

neutra

B

511

chimica

Quali legami chimici caratterizzano la struttura secondaria di una proteina?

A idrogeno

Ionici

Forze di Van der Waals

Covalenti

Di coordinazione

A

512

chimica

Quale delle seguenti affermazioni è corretta? Generalmente:

aumentando la temperatura, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido diminuisce

aumentando la temperatura, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido aumenta

diminuendo la pressione, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido aumenta

diminuendo la temperatura, la solubilità di un soluto solido in un solvente liquido aumenta

aumentando la pressione la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido rimane invariata

A

513

chimica

In spettrofotometria, come viene definita la trasmittanza?

La frazione di luce incidente che viene riflessa dal campione

La frazione di luce incidente che viene trasmessa dal campione

La frequenza di luce incidente non viene assorbita dal campione

La frazione di luce incidente che viene assorbita dal campione

La lunghezza d’onda della luce incidente che viene trasmessa dal campione

B

514

chimica

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, la base coniugata di H_2PO_4^- è:

HPO_4^2-

HPO_3^3-

H_3PO_4

H_2PO_4

PO_4^3-

A

515

chimica

In 2,52 kg di acqua vengono sciolte 10 moli di acido nitrico (HNO_3). Qual è la concentrazione percentuale m/m dell’acido nitrico? (MA dell’azoto = 14,0 u MA dell’ossigeno = 16,0 u, MA dell’idrogeno = 1,0 u)

0,02%

0,2%

200%

2%

20%

E

516

chimica

Quale dei seguenti composti organici è allo stato gassoso in condizioni ambiente?

Cicloesano

Esano

Toluene

Saccarosio

2-Metilpropano

E

517

chimica

Nel sistema internazionale qual è l'unità di misura del calore latente di fusione?

kJ/g

N/m

J/kg

J

J/mg

C

518

chimica

Tra le seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono i miscugli, individuare quella che comporta passaggi di stato di aggregazione della materia.

Decantazione

Distillazione

Cromatografia

Filtrazione

Centrifugazione

B

519

chimica

Qual è il volume di una soluzione acquosa di HCl 0,5 M necessaria per neutralizzare 0,025 l di soluzione acquosa 1 M di NaOH?

0,25 l

0,025 l

0,045 l

0,005 l

0,05 l

E

520

chimica

Per ottenere 4,5 moli di KH_2PO_2 quanto P_4 è necessario? L'equazione bilanciata della reazione chimica è: P_4 + 3KOH + 3H_2O → PH_3 + 3KH_2PO_2(MA di P = 31 u; MA di K = 39 u)

4,5 mol

139,5 g

3,0 mol

186 g

15 g

D

521

chimica

Qual è il numero di ossidazione dell’azoto nell’acido nitroso?

–3

–2

+2

+5

+3

E

522

chimica

Il mercurio (Hg) è un elemento che in condizioni ambiente si trova allo stato liquido, a quale tipo appartiene?

Alogeni

Metalloidi

Metalli di transizione

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

C

523

chimica

Qual è la caratteristica di un acido di Lewis?

È sempre una molecola

È in grado di scindersi in ioni H+ e un controanione

È sempre un atomo singolo

Può formare un nuovo legame di coordinazione donando elettroni

Può formare un nuovo legame accettando elettroni

E

524

chimica

Qual è la massa di NaNO_3 necessaria per preparare 500 ml di una soluzione acquosa 0,4 M?(MA del sodio = 23,0 u; MA dell’azoto = 14,0 u)

17,0 g

34,0 g

65,0 g

8,5 g

25,5 g

A

525

chimica

Qual è il nome del composto organico di formula CH_3OH?

Etanolo

Metano

Metanolo

Propanolo

Etano

C

526

chimica

Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale -SH?

Iodoetano

2-Butino

Butantiolo

2-Metilpropene

Propanale

C

527

chimica

Nel saggio analitico alla fiamma di che colore è la fiamma sprigionata dal sodio?

Lilla

Giallo

Verde

Arancione

Blu

B

528

chimica

L'isomeria cis-trans in etilene e propilene:

può esistere in propilene e non in etilene

non può esistere

può esistere in entrambi

avviene solo ad altissima pressione

avviene solo in condizioni molto diluite

B

529

chimica

La concentrazione molare di una soluzione acquosa di LiCl al 4,24% m/V è: (MA del litio: 6,9 u; MA del cloro: 35,5 u)

0,25 M

0,1 M

0,4 M

2,0 M

1,0 M

E

530

chimica

Quanti elettroni contengono gli orbitali p del livello di valenza di un alogeno?

1

2

7

6

5

E

531

chimica

La configurazione elettronica esterna 2s^22p^4 appartiene a quale dei seguenti elementi?

Cr

Al

Fe

O

Si

D

532

chimica

Cosa caratterizza gli idrocarburi alifatici?

L'assenza di anelli aromatici

La presenza di soli doppi legami

L'assenza di doppi legami nella loro struttura

La presenza di almeno un anello aromatico nella struttura

La presenza di legami doppi o tripli nella loro struttura lineare

A

533

chimica

Indica quale delle seguenti soluzioni in condizioni normali ha la pressione osmotica più bassa.

Una soluzione 2,0 molare di ioni Li^+

Una soluzione 1,5 molare di LiBrO

Una soluzione 1,5 molare in glucosio

Una soluzione 1,6 molare di destrosio

Una soluzione 1,0 molare di KCl

C

534

chimica

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: Cr(OH)_3 + PbO_2 + NaOH → Na_2CrO_4 + Pb(OH)_2 + H_2O. In questa reazione chimica:

il piombo è l’ossidante e perde elettroni mentre il cromo è il riducente e acquista elettroni

nessuna specie chimica si ossida e nessuna specie chimica si riduce

il piombo è il riducente e acquista elettroni mentre il cromo è l’ossidante e perde elettroni

il piombo è il riducente e perde elettroni mentre il cromo è l’ossidante e acquista elettroni

il piombo è l’ossidante e acquista elettroni mentre il cromo è il riducente e perde elettroni

E

535

chimica

Un legame covalente apolare si instaura tra:

due atomi con dimensioni differenti

due atomi con differenti elettronegatività

due atomi con valenze differenti

due atomi di elementi diversi

due atomi dello stesso elemento

E

536

chimica

Si considerino un litro di CO e di CO_2 gassosi. Se siamo nelle stesse condizioni di temperatura e pressione possiamo dire che:

non esercitano nessuna pressione sul recipiente

esercitano pressione diversa sul recipiente

hanno lo stesso peso

contengono lo stesso numero di molecole

nessuna delle altre alternative è corretta

D

537

chimica

Quale, tra le seguenti coppie di specie chimiche, può costituire una soluzione tampone?

HClO e Ba(ClO)_2

H_2SO_4 e Na_2SO_4

HCl e NaCl

BaClO_4 e Ba(OH)_2

KOH e KBr

A

538

chimica

Individuare la specie chimica anfotera.

NH_4^+

H_3O^+

HSO_3^-

CO_3^2-

H_2SO_4

C

539

chimica

Quale, tra i seguenti composti, è un idrocarburo aromatico policiclico?

Etilene

Naftalene

Benzene

Propilene

Nitrobenzene

B

540

chimica

A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH_3-CH_2-COO-CH_3?

Acidi carbossilici

Esteri

Alcoli

Ammidi

Anidridi

B

541

chimica

Quali tipi di legami possono definire l'interazione tra un farmaco e un bersaglio biologico?

A bassa energia (ionico, idrogeno, forze di Van der Waals)

Di tipo reversibile

Ad alta energia (covalente)

Tutte le alternative sono corrette

Di tipo irreversibile (es. i farmaci alchilanti il DNA)

D

542

chimica

A 8,0 l di una soluzione acquosa tampone con pH = 4 vengono aggiunti 2,0 l di acqua pura. Qual è il pH della soluzione ottenuta?

3,5

4,5

3,0

4,0

5,0

D

543

chimica

Qual è l'unità di misura dell'energia di legame tra due atomi cioè l'energia necessaria per rompere il legame che li unisce?

Joule per kilogrammo (J · kg^-1)

kilojoule per mole (kJ · mol^-1)

Newton per metro (N · m^-1)

Joule per grammo (J · g^-1)

Newton per mole (N · mol^-1)

B

544

chimica

Quali composti chimici rappresentano gli elementi costituenti principali delle membrane cellulari?

Gli steroli

I polisaccaridi

I trigliceridi

Le proteine

I fosfolipidi

E

545

chimica

Quale delle seguenti sostanze ha un’elevata solubilità in acqua ma non forma una soluzione elettrolitica?

KOH

MgCl_2

C_12H_22O_11

C_6H_6

(NH_4)_3PO_4

C

546

chimica

Nell’estrazione di un soluto da una fase liquida ad un’altra, quale delle seguenti affermazioni è vera?

Nessuna delle alternative è corretta

L’estrazione non può avvenire con l’aggiunta di sostanza ausiliarie

La frazione di soluto rimanente nella prima fase liquida è indipendente dai volumi delle due fasi

Le estrazioni sono sempre indipendenti dal pH delle due fasi liquide

Molte estrazioni con piccoli volumi sono più efficaci di poche estrazioni di maggiore entità

E

547

chimica

Quale costante definisce la distribuzione di un soluto all’interno di due differenti fasi liquide?

Costante di Doppler

Coefficiente di ripartizione

Costante di ionizzazione

Coefficiente di distribuzione

Costante di Boltzmann

B

548

chimica

Quando in un legame covalente gli elettroni sono uniformemente distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?

Ionico

Covalente polare

Dativo

Covalente puro

Legame a idrogeno

D

549

chimica

Quale tipo di legami possono formare le molecole d'acqua tra di loro?

Covalenti polarizzati

Di coordinazione

Covalenti

A idrogeno

Interazioni di Van der Waals

D

550

chimica

Qual è l’isotopo radioattivo a più basso numero atomico?

Idrogeno

Deuterio

Prozio

Trizio

Elio

D

551

chimica

Quale dispositivo descrive un sistema formato da due soluzioni in cui avvengono semireazioni redox in soluzione e un ponte salino?

Un'ossidazione catalitica

Una colonna di distillazione frazionata

La pila di Daniell

Il sistema per l'elettrolisi del NaCl

Una colonna di separazione

C

552

chimica

Quanti grammi di HClO_3 è necessario aggiungere a 2,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,2 m? (MA del cloro: 35,5 u)

75,25 g

25,0 g

84,5 g

21,0 g

42,25 g

E

553

chimica

Che numero quantico differenzia gli elettroni di He?

Il numero quantico magnetico

Il numero quantico principale

Il numero quantico terziario

Il numero quantico secondario

Il numero quantico di spin

E

554

chimica

Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica: aKMnO_4 + bSO_2 + cH_2O → dKHSO_4 + eMnSO_4 + fH_2SO_4

a = 2; b = 5; c = 3; d = 2; e = 2; f = 1

a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 1; f = 1

a = 2; b = 4; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1

a = 2; b = 5; c = 2; d = 1; e = 2; f = 1

a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1

E

555

chimica

Quale dei seguenti composti contenenti semimetalli presenta l’atomo con il numero di ossidazione più elevato?

H_4SiO_4

Sb_2O_3

HBO_2

H_3AsO_3

BBr_3

A

556

chimica

I fosfolipidi sono costituenti essenziali delle membrane cellulari grazie alla loro struttura chimica che:

presenta una testa polare e due code apolari di acidi grassi

è caratterizzata da legami peptidici

consente loro di essere completamente miscibili con un solvente acquoso

fornisce un composto totalmente idrofobico

è costituita da una testa apolare e una coda di acido grasso

A

557

chimica

Quale, tra le seguenti specie chimiche, è un acido secondo la definizione di Lewis?

Ca(OH)_2

O_2

PH_3

BF_3

NH_3

D

558

chimica

Quante moli Na_2CO_3 sono contenute in 600 ml di una soluzione acquosa di Na_2CO_3 0,5 M?

0,6

5,0

3,0

0,5

0,3

E

559

chimica

Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata: Na_2SO_3 + 2HCl → 2NaCl + SO_2 + H_2O. Facendo reagire 31,5 g di Na_2SO_3 con HCl in eccesso, quanti grammi di NaCl si formano?(MA di Na = 23 u; MA di S = 32 u, MA di Cl = 35,5 u)

32,0

88,0

58,5

29,25

126,0

D

560

chimica

La combustione del metano all’aria, reazione altamente esotermica, non avviene spontaneamente in condizioni ambiente. Per quale motivo?

La bassa differenza di energia libera tra reagenti e prodotti

Nessuna delle alternative è corretta

L’elevata energia di attivazione

Lo stato di transizione a basso contenuto energetico

La bassa energia di attivazione

C

561

chimica

Qual è il pH di una soluzione acquosa che ha [H_3O^+] = 8,2· 10^-10 mol/l?

7,5

11,4

9,1

10

8,2

C

562

chimica

In chimica analitica che cosa si intende con il termine “estrazione”?

Il passaggio di una sostanza da una fase liquida ad una aeriforme

Il trasferimento di una soluzione da un recipiente ad un altro

Il trasferimento di un soluto da una fase liquida ad un’altra

La separazione di due sostanze liquide grazie alla loro diversa temperatura di ebollizione

Il passaggio di un composto dallo stato in soluzione allo stato cristallizzato

C

563

chimica

Per quale tipo di analisi è particolarmente indicata la polarografia?

L’analisi della polarizzazione di un solvente

Il rapporto tra soluti apolari

Nessuna delle alternative è corretta

L’analisi di analiti presenti in tracce

La dissociazione in ioni di un soluto

D

564

chimica

Quanti elettroni ha il Silicio?

16

18

12

10

14

E

565

chimica

Per ottenere 1,5 moli di idrossido ferrico, quante moli di idrossido d'ammonio sono necessarie? L'equazione bilanciata della reazione chimica è: FeCl_3 + 3NH_4OH → Fe(OH)_3 + 3NH_4Cl

1,06

1,5

1,75

3,0

4,5

E

566

chimica

Nella molecola di cloruro di potassio (KCl), il legame tra il cloro e il potassio è un legame:

dativo

covalente omopolare

a idrogeno

ionico

covalente tra dipoli

D

567

chimica

Vengono mescolati volumi uguali di due soluzioni acquose equimolari: una contiene acido solforico, l’altra idrossido di litio. La soluzione che si forma è:

basica, a causa dell’eccesso di ioni H^+

basica

acida, a causa dell’eccesso di ioni H^+

neutra

acida, a causa dell’eccesso di ioni OH^-

C

568

chimica

Gli acidi grassi sono caratterizzati dalla presenza di quale gruppo funzionale?

Il gruppo carbossilico

Il gruppo chetonico

Il gruppo amminico

Il gruppo aldeidico

Il gruppo alcossidico

A

569

chimica

Qual è la definizione di Faraday?

La carica totale di una mole di protoni

La carica di un protone

La carica degli elettroni di un grammo di sostanza

La carica di un elettrone

La carica totale di una mole di elettroni

E

570

chimica

Qual è il principio sul quale si basa la distillazione?

La diversa temperatura di ebollizione di due liquidi

La diversa miscibilità con l'acqua di due liquidi

La diversa energia di eccitazione degli elettroni di due composti

La diversa massa molecolare di due composti

La diversa concentrazione di saturazione di due solidi cristallini

A

571

chimica

Qual è il metallo presente nella vitamina B12?

Molibdeno

Zinco

Ferro

Cobalto

Rame

D

572

chimica

Che tipo di reazione è la reazione di neutralizzazione?

Cristallizzazione

Condensazione

Acido-base

Nessuna delle altre alternative è corretta

Ossidoriduzione

C

573

chimica

I non metalli:

hanno sempre numero di ossidazione positivo

non hanno numero di ossidazione

hanno sempre numero di ossidazione uguale al gruppo di appartenenza dell'elemento

possono avere numeri di ossidazioni sia positivi che negativi

hanno sempre numero di ossidazione negativo

D

574

chimica

L'anidride carbonica è composta da:

carburo e idrogeno

carbonio e ossigeno

carbonio e azoto

carbonato e ossigeno

carbonio e idrogeno

B

575

chimica

La clorofilla e l'emoglobina contengono un legante di coordinazione planare, caratterizzato da quale struttura chimica?

Piridina

Ione cianuro

Porfirina

Ammoniaca

Ione etilendiamminotertracetato

C

576

chimica

Il polietere 18-corona-6 viene spesso usato in chimica organica per quale sua caratteristica?

Lega i cationi e li rende solubili in solventi organici

Lega le piccole molecole organiche e le rende solubili in acqua

Lega gli anioni e li rende solubili solo in acetone

Lega i cationi e li rende solubili in solventi acquosi

Lega gli anioni e li rende solubili in solventi acquosi

A

577

chimica

La velocità della reazione A+B → C+D:

è data dalla concentrazione di reagenti in un dato istante.

è data dalla concentrazione dei prodotti in un dato istante

è data dal tempo richiesto per trasformare interamente i reagenti in prodotti

è correlata all'aumento della concentrazione di prodotto nell'unità di tempo

è data dalla variazione di concentrazione della soluzione in cui aumentano i prodotti

D

578

chimica

Quale, tra i seguenti, NON è un elemento di transizione?

Manganese

Ferro

Antimonio

Zinco

Cromo

C

579

chimica

Indicare il numero di ossidazione dell'azoto nel composto NaNO_2.

–3

+4

+5

+2

+3

E

580

chimica

Quale delle seguenti grandezze è indipendente dalla temperatura?

Formalità

Conducibilità elettrica

Molalità

Molarità

Normalità

C

581

chimica

La legge di conservazione della massa afferma che:

in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti

l'energia liberata da una reazione chimica è uguale alla differenza tra la somma delle masse dei reagenti e la somma delle masse dei prodotti

in una reazione chimica che avviene in un sistema chiuso quando due elementi reagiscono tra loro per formare un composto, il rapporto tra le loro masse è sempre costante

quando due elementi formano più composti, le masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell'altro stanno tra loro in un rapporto espresso da numeri interi e piccoli

la costante di equilibrio di una reazione è sempre indipendente da pressione e temperatura di reazione

A

582

chimica

Il valore di R nelle equazioni di stato dei gas è:

sempre un numero intero

una variabile di stato

una costante

un numero adimensionale

un numero che varia rispetto al numero di moli

C

583

chimica

Bilanciare la seguente reazione a Fe + b O_2 + c H_2O → d Fe_2O_3 + 3H_2O

a=2; b=1; c=4; d=1

a=3; b=4; c=3; d=3

a=4; b=3; c=3; d=3

a=4; b=3; c=3; d=2

a=3; b=5; c=3; d=2

D

584

chimica

A 0°C e 1,0 atm, 33,6 l di metano (CH_4) contengono lo stesso numero di molecole di:(MA di N = 14,0 u; MA di Na = 23,0 u; MA di Cl = 35,5 u)

22,4 l di monossido di carbonio (CO)

55,0 g di idrossido di sodio (NaOH)

36,5 g di cloruro di idrogeno (HCl)

45,0 g di monossido di azoto (NO)

29,0 g di H_2O

D

586

chimica

Si considerino il carbonio e il silicio. Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?

Un atomo di silicio ha il doppio dei protoni posseduti da un atomo di carbonio

Il carbonio appartiene al periodo 2 mentre il silicio appartiene al periodo 3

Né il carbonio né il silicio sono metalli

Il carbonio è più elettronegativo del silicio

Sia l'atomo di carbonio sia l'atomo di silicio hanno configurazione elettronica esterna ns^2 np^2

A

587

chimica

Una soluzione 1 M contiene:

Una mole di soluto per ogni Kg di solvente

Una mole di soluto per ogni litro di solvente

Una mole di soluto per ogni litro di soluzione

Un kg di soluto per litro di soluzione

Un equivalente di soluto per litro di solvente

C

588

chimica

Il numero di equivalenti di soluto disciolti in un litro di soluzione è la definizione di:

molalità

frazione normale

normalità

solubilità

molarità

C

589

chimica

Individuare i coefficienti stechiometrici che bilanciano le masse della seguente equazione chimica: aK_2Cr_2O_7 + bNaBr + cH_2SO_4 → dBr_2 + eCr_2(SO_4)_3 + fK_2SO_4 + gNa_2SO_4 + hH_2O

a = 3; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7

a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 14

a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 3; f = 1; g = 3; h = 7

a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 3; g = 3; h = 7

a = 1; b = 6; c = 7; d = 3; e = 1; f = 1; g = 3; h = 7

E

590

chimica

La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede che, quando il metallo ha due numeri di ossidazione diversi, sia chiamato:

"ossido" + nome metallo e suffisso -ico, per il numero di ossidazione maggiore; "ossido" + nome del metallo e suffisso -oso, per quello minore

"ossido" + nome metallo e suffisso -oso, per il numero di ossidazione maggiore; "ossido" + nome del metallo e suffisso -ico, per quello minore

nessuna delle altre alternative è corretta: i metalli hanno sempre un solo numero di ossidazione

"ossido di" + prefissi "mono", bi, tri etc. in base al numero di ossidazione dell'ossigeno + nome metallo

in base al numero di atomi del composto, prefisso "mono-" o "bi-" + ossido di + nome metallo

A

591

chimica

Tenendo conto che il silicio appartiene allo stesso gruppo del carbonio, individuare lo ione idrogenosilicato:

HSiO_3^+

HSiO_3^–

H_2SiO_3

HSiO_2

HSiO_3^2–

B

592

chimica

Il magnesio ha numero atomico 12. La sua configurazione elettronica è:

1s^22s^2

1s^22s^22p^63s^2

1s^22s^22p^63s^23p^3

1s^22s^22p^63s^1

1s^22s^22p^63s^23p^1

B

593

chimica

Quale tra le seguenti alternative riguardo i numeri di ossidazione è corretta?

I metalli non hanno mai numero di ossidazione negativo

L'idrogeno ha sempre numero di ossidazione positivo

In qualunque composto, l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione pari a +1

Tra i numeri di ossidazione di ogni elemento c'è sempre quello che corrisponde al gruppo di appartenenza della tavola periodica

I non metalli possono avere numero di ossidazione positivo o negativo, tranne O ed F che hanno sempre numero di ossidazione positivo

A

594

chimica

Le reazioni esotermiche comportano:

una reazione chimica in cui si formano legami con assorbimento di energia

una trasformazione sempre isobara

passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente

passaggio di calore dall'ambiente verso il sistema

una reazione chimica senza assorbimento o rilascio di calore

C

595

chimica

Per definizione, da cosa sono composti gli idrocarburi?

Principalmente da carbonio e idrogeno ma possono avere anche altri elementi come ossigeno e azoto

Principalmente da idrogeno e ossigeno

Solo da carbonio ed ossigeno

Solo da carbonio e idrogeno

Solamente da carbonio, ma possono esserci impurità di azoto e zolfo

D

596

chimica

Secondo le regole della nomenclatura tradizionale, il composto Na_2O_2 prende il nome di:

perossido di sodio

perossido di disodio

perossido di sodio 2

diossido di disodio

diossido di sodio

A

597

chimica

Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla formazione di:

una soluzione acquosa basica

una soluzione acquosa di ossido di sodio 1,0 M

ossigeno gassoso che si incendia a contatto dell'aria

un sale

una soluzione acquosa di ossido di sodio 1,0 m

A

598

chimica

L’ibridazione degli orbitali degli atomi di carbonio che formano un doppio legame negli alcheni è:

sp

s^2p

sp^2d

sp^2

sp^3

D

599

chimica

Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N_2 è corretta. (massa atomica di N = 14 u)

Una mole di N_2 occupa 44,818 L in condizioni standard

Una mole di N_2 ha una massa di 28 g

Una molecola di N_2 ha una massa di 28 g

Una mole di N_2 ha una massa di 14 g

Nessuna delle altre alternative è corretta

B

600

chimica

Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore.

HCl 0,8 M

NaOH 0,1 M

HCl 0,01 M

HCl 0,1 M

NaOH 0,5 M

A

601

chimica

Tra i seguenti composti organici quale è maggiormente reattivo?

Esano

Etano

Butano

Cloroetano

Propano

D

602

chimica

Al composto che ha formula HBrO quale nome si deve assegnare secondo le regole IUPAC?

Acido monossobromoso (III)

Monossobromuro (VII)

Idromonossobromico (II) acido

Acido monossobromico (I)

Acido monossobromuro (I)

D