Detsutut/test-medicina · Datasets at Hugging Face

Id int64 1 3.5k	Topic stringclasses 5 values	Domanda stringlengths 6 1.44k	Opzione A stringlengths 1 415	Opzione B stringlengths 1 332	Opzione C stringlengths 1 293	Opzione D stringlengths 1 343	Opzione E stringlengths 1 337	Risposta stringclasses 5 values
401	chimica	In chimica organica, che cosa può descrivere la proiezione di Newman?	Una previsione del punto di fusione degli alcani all’aumentare della lunghezza della catena	Un calcolo dell’energia potenziale dei vari rotameri di una molecola organica	Una visualizzazione grafica alternativa di una struttura molecolare lungo l’asse del legame C-C	Una previsione del punto di ebollizione degli alcani all’aumentare della lunghezza della catena	Un calcolo del numero di isomeri strutturali in funzione del numero di atomi della catena carboniosa	C
402	chimica	Nella legge di Lambert-Beer, l’assorbanza NON è dipendente da quale delle seguenti grandezze?	Lunghezza del cammino ottico	Concentrazione del campione	Lunghezza d’onda	Temperatura	Assorbività molare o coefficiente di assorbimento molare	D
403	chimica	L’equazione chimica 2K + 2H_2O → H_2 + 2KOH:	non è bilanciata	rappresenta una reazione di sintesi	rappresenta una reazione di decomposizione	non rappresenta una reazione di ossidoriduzione	è una reazione di ossidoriduzione	E
404	chimica	Quando in un legame covalente gli elettroni NON sono uniformemente distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?	Dativo	Legame a idrogeno	Covalente puro	Legame ionico	Covalente polare	E
405	chimica	Assegnare la corretta formula al composto che, secondo la nomenclatura IUPAC, è denominato acido tetraossoiodico (VII).	HI_4O	HIO_4	HIO_3	H_4IO	HIO	B
406	chimica	Individuare la formula bruta dell’idrogenosolfito di alluminio	Al(HSO_3)_2	Al(HSO_4)_2	Al(HSO_4)_3	Al_2(HSO_3)_3	Al(HSO_3)_3	E
407	chimica	L'evaporazione dell'acqua alla pressione ambientale avviene:	con aumento di volume	anche a temperature inferiori a 100 °C	solo se si trova in un sistema chiuso	solo se priva di sali	a 100 °C indipendentemente dalla pressione ambientale	B
408	chimica	Quale delle seguenti affermazioni sul composto K_2MnO_4 è corretta? (P.A. di Mn = 54,9 u; P.A. di K = 39,0 u)	Il composto è chiamato permanganato di potassio	Nel composto il numero di ossidazione del manganese è +6	La massa molare del composto è 216,9 g/mol	Nel composto il manganese ha il suo numero di ossidazione più elevato	Il composto si trova allo stato gassoso a 20°C e 1,0 atm	B
409	chimica	Quale delle seguenti affermazioni è corretta rispetto al composto HCl?	Diventa polare solo quando HCl è in acqua	Presenta legame covalente polare	Il legame tra H e Cl è un legame covalente puro	Il legame tra H e Cl è un legame ionico	La differenza di elettronegativa tra H e Cl è superiore a 1,9	B
410	chimica	Solo una delle seguenti formule chimiche rappresenta un composto in cui il manganese ha N.O. = +7 e il piombo ha N.O. = +4. Quale?	Pb(MnO_4)_4	Pb(MnO_3)_4	Pb_2(MnO_4)_4	Pb_2(MnO_6)_4	Pb(MnO_2)_3	A
411	chimica	Quanti elettroni sono presenti in 22,4 litri di elio a 0°C e 1 atm?	1,204 x 10^24	2,408 x 10^24	2,006 x 10^24	4,013 x 10^24	8,026 x 10^24	A
412	chimica	Un legame covalente singolo è caratterizzato dalla:	sovrapposizione di due orbitali π	compartecipazione di due elettroni fra due atomi	condivisione di 8 elettoni tra gli atomi	condivisione di un elettone tra due atomi	condivisione di due coppie di elettroni fra atomi	B
413	chimica	Si prenda in considerazione l'elemento che si trova nel gruppo 2 (secondo la nomenclatura tradizionale II A) e nel periodo 6. Si tratta di:	non ci sono abbastanza informazioni per definirlo univocamente	un lantanide	un metallo nobile	un metallo di transizione	un metallo alcalino terroso	E
414	chimica	Quale delle seguenti opzioni descrive la massa atomica relativa di un atomo?	Nessuna delle altre alternative è corretta	Il rapporto tra la massa dell'atomo ed il volume del nucleo	Il rapporto tra la massa dell'atomo e quella dei suoi isotopi	Il rapporto tra la massa dell'atomo in esame e la dodicesima parte della massa dell'isotopo 12 del carbonio	La massa di un numero di avogadro di atomi	D
415	chimica	Nella tavola periodica in quale gruppo si trova O?	VI A	VI B	V B	Degli alcalino terrosi	Degli alogeni	A
416	chimica	Data una qualunque reazione di ossidoriduzione, un ossidante:	aumenta il suo numero di ossidazione	aumenta sempre il suo numero di ossigeni	acquista sempre elettroni	riduce sempre il numero di ossigeni	si trasforma sempre in una specie più ossidata	C
417	chimica	Per quale sua proprietà l'acqua si presta a un utilizzo nei circuiti di raffreddamento?	Per la sua elevata capacità termica	Perché ha temperatura di ebollizione inferiore a quella di tutti i liquidi organici	Perché ha un basso calore latente di vaporizzazione	Perché è incomprimibile	Perché è un liquido che non reagisce con altre sostanze	A
418	chimica	In quale dei seguenti composti NON sono presenti legami covalenti doppi?	CO_2	HNO_2	HCOOH	O_2	HCN	E
419	chimica	Quanti protoni sono presenti in 11,2 litri di O_2 a 0°C e 1 atm?	2,408 x 10^25	1,204 x 10^25	7,224 x 10^24	4,816 x 10^24	3,612 x 10^25	D
420	chimica	Qual è la massa di 6,022 x 10^23^atomi di azoto?	28,0 g	3,0 g	7,0 g	140,0 g	14,0 g	E
421	chimica	Qual è il numero di atomi che costituiscono 20,7 g di litio? (PA del litio = 6,9 u)	6,02 x 10^24	9,03 x 10^23	8,02 x 10^24	12,04 x 10^24	18,06 x 10^23	E
422	chimica	Quante coppie di elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di ciascun atomo di cloro di una molecola di Cl_2?	2	1	0	4	3	E
423	chimica	Nella tavola periodica gli elementi sono divisi in gruppi. Gli elementi che fanno parte dello stesso gruppo hanno tutti lo stesso:	peso atomico	numero di elettroni nello strato esterno	numero di neutroni	numero di protoni e neutroni	numero di protoni ed elettroni	B
424	chimica	Quale dei seguenti composti è un idracido?	HBrO	KH	H_2S	HNO_2	Nessuno	C
425	chimica	I seguenti dati: 3,154 x 10^-26 kg e 19,00 sono relativi alla massa dell'atomo di un elemento. A quali valori di massa si riferiscono?	3,154 x 10^-26 kg massa atomica relativa e 19,00 numero atomico (Z)	3,154 x 10^-26 kg numero di massa (A) e 19,00 numero atomico (Z)	3,154 x 10^-26 kg massa atomica assoluta e 19,00 massa atomica relativa	3,154 x 10^-26 kg numero atomico e 19,00 massa atomica relativa	3,154 x 10^-26 kg massa atomica relativa e 19,00 numero di massa (A)	C
426	chimica	Quale dei seguenti composti è un ossido basico?	NO_2	Ca(OH)_2	CO_2	ZnO	SO_3	D
427	chimica	Quale, tra i seguenti gruppi di composti organici, è costituito da tre composti che contengono almeno un atomo di carbonio con ibridazione sp^2?	2-butino; 3-etilpentano; acido formico	Etilene; 1-butene; 1-propanolo	1,2,3-propantriolo; alcol benzilico; 3-metil-3-esene	Propilene; acido butanoico; 2-propil-1-esene	n-butano; 2-metil-2-pentene; 2-metil-2-esene	D
428	chimica	Viene data una soluzione acquosa di glucosio e saccarosio. Sapendo che la frazione molare del glucosio è 0,07, quale tra le seguenti opzioni è corretta?	La frazione molare del saccarosio è 0,08 e quella dell'acqua 0,85	La frazione molare del saccarosio è sicuramente maggiore di quella del glucosio essendo il saccarosio un disaccaride	La frazione molare del saccarosio è 0,07 e quella dell'acqua 0,7	La frazione molare dell'acqua è 1 essendo il solvente	La somma della frazione molare di acqua e saccarosio è pari a 1	A
429	chimica	Si consideri un atomo con numero atomico 7 e numero di massa 15. possiamo affermare quindi che il numero di neutroni presenti nel nucleo di questo atomo è:	30	8	non si può dire	dipende dal tipo di isotopo	10	B
430	chimica	Un catalizzatore è una sostanza che influenza la:	differenza di energia tra reagenti e prodotti	velocità di reazione	qualità del prodotto	resa della reazione	stechiometria della reazione	B
431	chimica	Cosa si modifica di una sostanza in un passaggio di stato?	La massa	Il suo stato di aggregazione	Il numero di moli	Il numero di equivalenti	Il punto di rugiada	B
432	chimica	Una reazione avviene spontaneamente quando:	la somma della variazione di entropia dell'ambiente e del sistema è positiva	la variazione di entropia del sistema è minore di 0	la variazione di entropia dell'ambiente è minore di 0	la variazione di entropia dell'ambiente è maggiore di 0	la variazione di entropia del sistema è nulla	A
433	chimica	Quale tra le seguenti reazioni chimiche è una reazione di scambio semplice (o spostamento)?	2Na + 2H_2O → H_2 + 2NaOH	NiO + 2HNO_3 → Ni(NO_3)_2 + H_2O	2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O	CaCO_3 → CaO + CO_2	SO_3 + H_2O → H_2SO_4	A
434	chimica	Qual è la formula chimica di un composto costituito per l’87,5% da Si e per il 12,5% da H? (PA del silicio = 28 u)	SiH_2	Si_2H_6	Si_2H_4	SiH_4	Si_3H_6	D
435	chimica	Qual è la formula chimica bruta del composto che, oltre all’acqua, si forma dalla reazione tra l’idrossido di magnesio e l’acido perclorico?	Mg_3(ClO)_2	Mg(ClO_2)_2	MgCl_2	MgClO_3	Mg(ClO_4)_2	E
436	chimica	Cosa differenzia un elemento e un composto?	Nessuna differenza, elemento e composto sono sinonimi e rappresentano lo stesso tipo di sostanza	Un composto è formato da atomi tutti uguali mentre l'elemento si forma quando due o più atomi reagiscono tra loro	Un elemento è una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più semplici, mentre un composto è una sostanza pura che può essere scomposta in due o più sostanze più semplici	Nella formula degli elementi ci sono più simboli mentre nella formula del composto c'è un solo simbolo preso una sola volta	I composti hanno sempre origine sintetica mentre gli elementi sono solo naturali	C
437	chimica	L'etano è un idrocarburo saturo, il legame C-C presente nell'etano è un legame:	doppio	covalente apolare	ionico	triplo	idrogeno	B
438	chimica	Quale tra le seguenti opzioni si adatta a un atomo che espelle una particella alfa?	La massa dell'atomo aumenta	La massa dell'atomo diminuisce	È impossibile che un atomo espella particelle alfa	La massa rimane inalterata ma cambia la disposizione di neutroni e protoni nel nucleo	L'atomo passa da neutro a catione	B
439	chimica	Tra i composti organici, i più semplici sono:	le molecole di idrogeno	gli esteri	gli epossidi	gli eteri	gli idrocarburi	E
440	chimica	Quando si dice che un atomo si trova in uno stato "eccitato"?	Quando due orbitali formano un orbitale ibrido	Quando si trova in uno stato energetico stabile	Quando uno dei suoi elettroni si sposta in un orbitale a maggior energia	Quando uno dei suoi elettroni si sposta in un orbitale a energia più bassa	Quando più elettroni si trovano in uno stato ad energia inferiore	C
441	chimica	Vengono aggiunti 600 ml di acqua a 400 ml di una soluzione acquosa di HNO_3 al 6,3% m/V. Qual è la concentrazione della soluzione ottenuta? (MA dell’azoto: 14,0 u)	0,4 M	0,2 M	0,37 M	1 M	0,6 M	A
442	chimica	Quale è la concentrazione molale di una soluzione acquosa costituita da 250 g di CaBr_2 in 1,5 kg di soluzione?(MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u)	1,5 m	0,25 m	2,5 m	1,0 m	0,01 m	D
443	chimica	Quando una sostanza è un elettrolita?	Che non conduce mai corrente	Quando in soluzione acquosa o allo stato fuso si dissocia in ioni	Quando è solubile solo in solventi organici apolari	Quando in acqua mantiene una coppia ionica intima che non si dissocia mai	Quando allo stato solido non conduce corrente	B
444	chimica	Una delle seguenti reazioni chimiche è una reazione di doppio scambio. Quale?	Ni(OH)_2 → NiO + H_2O	Cu + 2AgNO_3 → 2Ag + Cu(NO_3)_2	5C + 2P_2O_5 → 5CO_2 + P_4	NiO + 2HNO_3 → Ni(NO_3)_2 + H_2O	BaO + H_2O → Ba(OH)_2	D
445	chimica	Il metano e il cloro reagiscono se esposti alla luce ultravioletta per formare clorometano. Che tipo di intermedi si formano in questa reazione?	Complessi intermedi con catalizzatore	Intermedi di coordinazione	Intermedi radicalici	Intermedi ionici	Il meccanismo esatto della reazione non è noto	C
446	chimica	Qual è l’unità di misura della frequenza dell’oscillazione dell’onda luminosa?	Volt	Hertz	Ohm	Ampère	Coulomb	B
447	chimica	Quale tra le seguenti affermazioni sul legame covalente è corretta?	Il legame covalente puro non può avvenire tra atomi uguali	Uno dei due atomi coinvolti nel legame può fornire due elettroni da condividere e l'altro un orbitale dove allocarli	L'elettronegatività dei due atomi che si legano deve necessariamente essere uguale	Il legame covalente si forma per sovrapposizione di opportuni orbitali atomici semioccupati.	Nel legame covalente gli atomi tendono allo stato energetico più elevato possibile	D
448	chimica	La temperatura di solidificazione di una soluzione acquosa 0,5 m di NaCl è -1,86°C. La temperatura di solidificazione di una soluzione acquosa 1,5 m di NaClO_4 è:	- 0,5°C	0°C	- 15°C	1,5°C	- 5,58°C	E
449	chimica	Come sono correlati Rame (Cu) e Argento (Ag)?	Appartengono entrambi al gruppo VIA della tavola periodica	Appartengono entrambi al gruppo IB della tavola periodica	Appartengono entrambi al gruppo dei lantanidi	Sono entrambi alogeni	Sono entrambi metalli alcalino-terrosi	B
450	chimica	Quale tra i seguenti elementi ha la più elevata energia di prima ionizzazione?	Al	Si	Mg	Na	S	E
451	chimica	Calcolare il pOH di una soluzione acquosa di KOH 0,001 M.	11,0	9,0	7,0	3,0	4,0	D
452	chimica	Quale delle seguenti specie chimiche contenenti elementi di transizione presenta l’atomo con il numero di ossidazione più̀ elevato?	TcCl_4	Cr2O_7^2-	OsO_4	MnO_4^-	IrCl_6^2-	C
453	chimica	Individuare tra le seguenti specie chimiche l’agente nucleofilo.	BH3	H_2O	CH_3^+	Br^+	H^+	B
454	chimica	Quale aspetto della chimica è governato dalla regola di Hund?	La rappresentazione della struttura delle molecole attraverso linee	La reattività dei gruppi funzionali alcolici	Il riempimento progressivo degli orbitali degeneri	L’affinità elettronica delle molecole organiche	Il trasferimento di elettroni da un gruppo funzionale all’altro in una reazione chimica	C
455	chimica	Calcolare il pH di una soluzione acquosa di HBr 0,01 M.	2,0	12,0	3,0	7,0	5,0	A
456	chimica	Per ricavare la formula minima di un composto dalle percentuali in massa degli elementi componenti, quale dato è necessario conoscere?	Lo stato fisico del composto in esame	Il numero di grammi totali analizzati	La massa molare di ciascun atomo	Il numero di moli totali del composto	La temperatura di fusione del composto	C
457	chimica	Da cosa dipendono le proprietà colligative di una soluzione?	Dalla pressione osmotica	Dal numero delle unità elementari di soluto	Dalla densità della soluzione	Dalla natura delle unità elementari di soluto	Dalla forma del recipente in cui è contenuta la soluzione	B
458	chimica	Il toluene è un solvente ampiamente utilizzato in chimica, ma con quale delle seguenti sostanze non forma un sistema omogeneo?	Acetone	Tetraidrofurano	Acqua	Pentano	Etanolo	C
459	chimica	"In un sistema chimico in equilibrio, ogni cambiamento (di pressione, di temperatura, di concentrazione o di volume) produce una reazione nel sistema che perdura finché non sia raggiunto un nuovo equilibrio". Si tratta dell'enunciato del principio di:	Avogadro	Pauiling	Pauli	Heisenberg	Le Chȃtelier	E
460	chimica	La massa molecolare è:	la somma delle masse atomiche degli atomi che compongono una molecola presi una sola volta	la somma di tutte le masse degli atomi che compongono la molecola	il rapporto tra la massa di una molecola e la massa di una mole di atomi di carbonio	il rapporto tra la massa di una molecola e la massa di una mole	la somma dei numeri atomici di tutti gli atomi che compongono la molecola	B
461	chimica	Una soluzione si dice satura quando:	contiene, in massa, almeno il doppio del solvente rispetto al soluto	nessuna delle altre alternative è corretta	a una data temperatura, la concentrazione di un determinato soluto ha il minimo valore possibile, sotto il quale gli effetti del soluto sono trascurabili	a una data temperatura, la concentrazione di un determinato soluto ha raggiunto il massimo valore possibile, tale per cui non è più possibile sciogliere in essa ulteriori quantità di soluto	contiene, in massa, almeno il doppio del soluto rispetto al solvente	D
462	chimica	Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale aldeidico?	Toluene	Anilina	Acetone	Naftalene	Butanale	E
463	chimica	Il simbolo chimico dell'antimonio è:	Am	An	Ac	Sb	At	D
464	chimica	Come sono i punti di fusione e di ebollizione degli alcani ciclici in relazione ai loro rispettivi alcani lineari?	Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi più bassi	Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi più elevati	Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi uguali a quelli degli alcani lineari	Il punto di ebollizione è più elevato e il punto di fusione è più basso	Il punto di ebollizione è più basso e il punto di fusione è più elevato	B
465	chimica	Una delle seguenti specie chimiche NON è una base secondo la definizione di Lewis. Quale?	Cl^–	PH_3	NH_3	AlCl_3	CO_3^2–	D
466	chimica	A 20°C e 1,0 atm si considerino due soluzioni acquose: la prima contiene 0,5 mol di KCl in 250 ml di acqua, mentre la seconda contiene 0,25 mol di KCl in 115 ml di acqua. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?	La prima soluzione ha una temperatura di ebollizione maggiore rispetto alla seconda soluzione	La seconda ha una tensione di vapore inferiore rispetto alla prima	La seconda soluzione ha una temperatura di congelamento superiore a quella della prima soluzione	La prima soluzione esercita una pressione osmotica maggiore rispetto alla seconda	I due miscugli non sono soluzioni in quanto KCl non è solubile in acqua	B
467	chimica	Un ossido acido è un composto:	ternario, che si forma dalla reazione tra un acido e l'ossigeno	binario, formato dalla reazione tra ossigeno e un non metallo	in cui l'ossigeno ha numero di ossidazione pari a –1	binario, formato dalla reazione tra un metallo e l'ossigeno	ternario, organico	B
468	chimica	Quale tra i seguenti valori di pH indica la soluzione acquosa con la minore concentrazione di ioni OH^–?	10,8	12,1	3,4	2,8	Per definizione, in una soluzione acquosa, la concentrazione di ioni OH^– è sempre uguale alla concentrazione degli ioni H^+	D
469	chimica	Come viene definita una sospensione in cui le particelle disperse sono più grandi delle molecole, ma non abbastanza da separarsi per azione della gravità?	Nessuna delle altre alternative è corretta	Soluzione satura	Dispersione colloidale o colloide	Micella	Soluzione	C
471	chimica	Un processo che avviene senza che vi sia ingresso di materia o energia nel sistema termodinamico considerato, come viene definito?	In equilibrio	Spontaneo	Nessuna delle alternative è corretta	Endotermico	Catalitico	B
472	chimica	Le molecole dette fosfolipidi:	nessuna delle altre alternative è corretta	sono molecole formate da catene di atomi di fosforo	non sono presenti nei sistemi biologici	non sono presenti nella membrana cellulare	possiedono una testa polare e una coda apolare formata da due acidi grassi	E
473	chimica	Gli esteri si ottengono per mezzo di una reazione di esterificazione che avviene tra:	un acido carbossilico o un acido ossigenato inorganico e un alcol, con eliminazione di acqua	due alcoli, con eliminazione di acqua	un chetone e un'aldeide, con eliminazione di acqua	un etere e un alcol, senza eliminazione di acqua	un chetone e un alcol, senza eliminazione di acqua	A
474	chimica	Per ottenere un'aldeide a partire da un acido carbossilico, quale reazione chimica è necessario compiere?	Ossidazione	Riduzione	Alogenazione	Addizione nucleofila	Sostituzione nucleofila	B
475	chimica	Le basi pirimidiniche degli acidi nucleici hanno una struttura basata su uno scheletro che è:	un composto carbociclico aromatico	un eterociclo aromatico contenente 1 atomo di N	un eterociclo saturo contenente 2 atomi di N	un composto carbociclico aromatico con un gruppo funzionale amminico	un eterociclo aromatico contenente 2 atomi di N	E
476	chimica	Qual è l'andamento dell'energia della radiazione elettromagnetica?	L'energia della radiazione aumenta al diminuire della lunghezza d'onda	L'energia della radiazione aumenta passando dai raggi X alle microonde	L'energia della radiazione aumenta all'aumentare della lunghezza d'onda	L'energia della radiazione aumenta al diminuire del numero d'onda	L'energia della radiazione aumenta al diminuire della frequenza	A
477	chimica	Come è comunemente chiamata la molecola d'acqua nella quale, al posto degli atomi di idrogeno, si trovano atomi di deuterio?	Acqua osmotizzata	Acqua addizionata	Anidride deuterica	Acqua pesante	Deuterio pesante	D
478	chimica	Nella cromatografia a scambio ionico, da che cosa sono costituiti gli scambiatori cationici?	Gruppi carichi negativamente legati all'impaccamento con legame covalente	Gruppi carichi positivamente legati all'impaccamento con legame covalente	Gruppi carichi nagativamente legati all'impaccamento con legame ionico	Impaccamento neutro costituito da un polimero	Gruppi carichi positivamente legati all'impaccamento con legame ionico	A
479	chimica	L'alluminio è un metallo appartenente al periodo 3 e al gruppo 13. La sua massa atomica è 27 u. Qual è la massa di 0,05 mol di idruro di alluminio?	0,15 g	6,0 g	0,3 g	1,5 g	0,6 g	D
480	chimica	Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?	Tutte le alternative sono tecniche cromatografiche	Cromatografia a fluido supercritico	Cromatografia per esclusione dimensionale	Gascromatografia	Cromatografia su strato sottile (TLC)	A
481	chimica	Quale tra i seguenti elementi ha il numero atomico maggiore?	Idrogeno	Litio	Elio	Sodio	Fluoro	D
482	chimica	Come viene anche comunemente chiamata la cromatografia ad esclusione molecolare?	Cromatografia a scambio ionico	Cromatografia su strato sottile	Cromatografia di affinità	Cromatografia ad alta efficienza	Cromatografia a permeazione su gel	E
483	chimica	Nella rappresentazione della molecola di acqua secondo la struttura di Lewis ci sono:	un legame singolo O-H ed un legame dativo O-H	due legami singoli O-H e un doppietto elettronico solitario sull’atomo di O	un legame s O-H e un legame p O-H	due legami singoli O-H e due coppie elettroniche solitarie sull’atomo di O	due legami singoli O-H e nessun doppietto elettronico non condiviso	D
484	chimica	Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?	Cromatografia di ripartizione	Cromatografia a doppio picco	Cromatografia a scambio ionico	Cromatografia di adsorbimento	Cromatografia ad esclusione molecolare	B
485	chimica	Individuare quale delle seguenti affermazioni è corretta.	Un legame triplo è formato da tre legami sigma	Il legame dativo è un legame ionico	Due atomi con diverso numero di protoni ma ugual numero di neutroni sono isotopi	Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che partecipano al legame	Gli alogeni hanno sempre valenza –1 in tutti i loro composti	D
486	chimica	Quanti atomi di carbonio contiene un eicosano?	16	18	14	20	12	D
487	chimica	Una quantità pari a 60,8 g di Sr(OH)_2 (MA di Sr = 87,6 u):	corrisponde a 0,5 moli	contiene 0,75 moli di cariche elettriche positive	contiene 1,0 moli di Sr	corrisponde a 0,58 moli di Sr(OH)_2	contiene 0,5 moli di OH^-	A
488	chimica	Qual è il gas nobile in cui è occupato completamente l'orbitale 5p?	Radon	Elio	Xenon	Argon	Neon	C
489	chimica	Nella reazione rappresentata dall’equazione chimica non bilanciata KMnO_4 + H_2C_2O_4 + H_2SO_4 → CO_2 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O, si può affermare che, passando dai reagenti ai prodotti:	il numero di ossidazione del manganese passa da +8 a +6, pertanto il manganese si riduce e cede elettroni	il numero di ossidazione dello zolfo passa da +6 a +2, pertanto lo zolfo si riduce e acquista elettroni	il numero di ossidazione del carbonio passa da –3 a –4, pertanto il carbonio si ossida ed è l’agente riducente	il numero di ossidazione del manganese passa da +7 a +2, pertanto il manganese si riduce ed è l’agente ossidante	il numero di ossidazione del carbonio passa da +3 a +4, pertanto il carbonio si riduce ed è l’agente ossidante	D
490	chimica	Conoscendo la massa molecolare (MM) di un composto e il numero di moli (mol), come posso calcolarne la massa (g)?	g = n particelle / MM	Nessuna delle formule elencate nelle altre alternative è corretta	g = mol · MM	g = mol/MM	n particelle = NA · mol	C
491	chimica	Quanti sono gli isomeri di posizione dell’alchene con catena lineare che ha formula molecolare C_6H_12?	3	Nessuno	4	2	5	A
492	chimica	L'equazione di van der Walls è una variante dell'equazione generale di stato per i gas reali che tiene conto anche di:	la forma del recipiente	lo spazio vuoto tra nucleo ed elettroni	temperatura di fusione della sostanza	covolume e attrazioni molecolari	la natura del recipiente	D
493	chimica	Individuare la base più debole in soluzione acquosa.	HCOO^-	HCO_3^-	ClO_4^-	ClO^-	SO_3^2-	C
494	chimica	Quale caratteristica ha una reazione che procede spontaneamente dai reagenti ai prodotti?	Ha energia libera di Gibbs maggiore di zero	Il valore assoluto della energia libera di Gibbs è molto elevato	Ha energia libera di Gibbs nulla	I reagenti sono in numero superiore ai prodotti	La variazione dell’energia libera di Gibbs associata con tale reazione è minore di zero	E
495	chimica	0,25 l di una soluzione acquosa di acido bromidrico (HBr) 0,01 M viene titolata mediante 0,5 l di una soluzione acquosa di idrossido di litio (LiOH). Qual è la concentrazione molare della soluzione di LiOH?	0,005 mol/l	0,0001 mol/l	0,0025 mol/l	0,001 mol/l	0,0005 mol/l	A
496	chimica	Quando un idrocarburo presenta attività ottica sicuramente è possibile affermare che:	l’idrocarburo è chirale	la carica complessiva non è neutra	ci sono doppi legami nel composto	non è incolore	è un composto ionico	A
497	chimica	La diminuzione della temperatura di congelamento di una soluzione è una:	caratteristica di reattività	costante delle soluzioni	proprietà colligativa	proprietà dipendente dalla natura delle unità elementari particelle di soluto	proprietà esclusiva delle sostanze ioniche.	C
498	chimica	Quale caratteristica hanno in comune fosforo e arsenico?	Sono entrambi metalli	Sono entrambi non metalli	Appartengono allo stesso periodo della tavola periodica	Sono entrambi metalloidi	Appartengono allo stesso gruppo della tavola periodica	E
499	chimica	Nella struttura delle proteine gli amminoacidi sono legati tra loro con il legame peptidico, che tipo di legame è?	Interazione di Van del Waals	A idrogeno	Covalente	Di coordinazione	Ionico	C
500	chimica	Un sistema è inizialmente costituito da una soluzione al 7,5% m/m di MgCl_2 e una una soluzione al 9,5% m/m di MgCl_2 separate da una membrana semipermeabile. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?	Il flusso d’acqua si sposta dalla soluzione al 7,5% verso la soluzione al 9,5%	La soluzione al 7,5% è ipertonica rispetto all’altra soluzione	Il flusso di ioni Cl^- avviene dalla soluzione al 9,5% verso la soluzione al 7,5%	Il flusso di ioni Mg^2+ avviene dalla soluzione al 7,5% verso la soluzione al 9,5%	La soluzione al 7,5% di MgCl_2 e la una soluzione al 9,5% di MgCl_2 sono isotoniche	A
501	chimica	Quale delle seguenti specie chimiche è un agente elettrofilo?	OH^-	NH_3	H_2O	NO_2^+	Cl^-	D

401

chimica

In chimica organica, che cosa può descrivere la proiezione di Newman?

Una previsione del punto di fusione degli alcani all’aumentare della lunghezza della catena

Un calcolo dell’energia potenziale dei vari rotameri di una molecola organica

Una visualizzazione grafica alternativa di una struttura molecolare lungo l’asse del legame C-C

Una previsione del punto di ebollizione degli alcani all’aumentare della lunghezza della catena

Un calcolo del numero di isomeri strutturali in funzione del numero di atomi della catena carboniosa

C

402

chimica

Nella legge di Lambert-Beer, l’assorbanza NON è dipendente da quale delle seguenti grandezze?

Lunghezza del cammino ottico

Concentrazione del campione

Lunghezza d’onda

Temperatura

Assorbività molare o coefficiente di assorbimento molare

D

403

chimica

L’equazione chimica 2K + 2H_2O → H_2 + 2KOH:

non è bilanciata

rappresenta una reazione di sintesi

rappresenta una reazione di decomposizione

non rappresenta una reazione di ossidoriduzione

è una reazione di ossidoriduzione

E

404

chimica

Quando in un legame covalente gli elettroni NON sono uniformemente distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?

Dativo

Legame a idrogeno

Covalente puro

Legame ionico

Covalente polare

E

405

chimica

Assegnare la corretta formula al composto che, secondo la nomenclatura IUPAC, è denominato acido tetraossoiodico (VII).

HI_4O

HIO_4

HIO_3

H_4IO

HIO

B

406

chimica

Individuare la formula bruta dell’idrogenosolfito di alluminio

Al(HSO_3)_2

Al(HSO_4)_2

Al(HSO_4)_3

Al_2(HSO_3)_3

Al(HSO_3)_3

E

407

chimica

L'evaporazione dell'acqua alla pressione ambientale avviene:

con aumento di volume

anche a temperature inferiori a 100 °C

solo se si trova in un sistema chiuso

solo se priva di sali

a 100 °C indipendentemente dalla pressione ambientale

B

408

chimica

Quale delle seguenti affermazioni sul composto K_2MnO_4 è corretta? (P.A. di Mn = 54,9 u; P.A. di K = 39,0 u)

Il composto è chiamato permanganato di potassio

Nel composto il numero di ossidazione del manganese è +6

La massa molare del composto è 216,9 g/mol

Nel composto il manganese ha il suo numero di ossidazione più elevato

Il composto si trova allo stato gassoso a 20°C e 1,0 atm

B

409

chimica

Quale delle seguenti affermazioni è corretta rispetto al composto HCl?

Diventa polare solo quando HCl è in acqua

Presenta legame covalente polare

Il legame tra H e Cl è un legame covalente puro

Il legame tra H e Cl è un legame ionico

La differenza di elettronegativa tra H e Cl è superiore a 1,9

B

410

chimica

Solo una delle seguenti formule chimiche rappresenta un composto in cui il manganese ha N.O. = +7 e il piombo ha N.O. = +4. Quale?

Pb(MnO_4)_4

Pb(MnO_3)_4

Pb_2(MnO_4)_4

Pb_2(MnO_6)_4

Pb(MnO_2)_3

A

411

chimica

Quanti elettroni sono presenti in 22,4 litri di elio a 0°C e 1 atm?

1,204 x 10^24

2,408 x 10^24

2,006 x 10^24

4,013 x 10^24

8,026 x 10^24

A

412

chimica

Un legame covalente singolo è caratterizzato dalla:

sovrapposizione di due orbitali π

compartecipazione di due elettroni fra due atomi

condivisione di 8 elettoni tra gli atomi

condivisione di un elettone tra due atomi

condivisione di due coppie di elettroni fra atomi

B

413

chimica

Si prenda in considerazione l'elemento che si trova nel gruppo 2 (secondo la nomenclatura tradizionale II A) e nel periodo 6. Si tratta di:

non ci sono abbastanza informazioni per definirlo univocamente

un lantanide

un metallo nobile

un metallo di transizione

un metallo alcalino terroso

E

414

chimica

Quale delle seguenti opzioni descrive la massa atomica relativa di un atomo?

Nessuna delle altre alternative è corretta

Il rapporto tra la massa dell'atomo ed il volume del nucleo

Il rapporto tra la massa dell'atomo e quella dei suoi isotopi

Il rapporto tra la massa dell'atomo in esame e la dodicesima parte della massa dell'isotopo 12 del carbonio

La massa di un numero di avogadro di atomi

D

415

chimica

Nella tavola periodica in quale gruppo si trova O?

VI A

VI B

V B

Degli alcalino terrosi

Degli alogeni

A

416

chimica

Data una qualunque reazione di ossidoriduzione, un ossidante:

aumenta il suo numero di ossidazione

aumenta sempre il suo numero di ossigeni

acquista sempre elettroni

riduce sempre il numero di ossigeni

si trasforma sempre in una specie più ossidata

C

417

chimica

Per quale sua proprietà l'acqua si presta a un utilizzo nei circuiti di raffreddamento?

Per la sua elevata capacità termica

Perché ha temperatura di ebollizione inferiore a quella di tutti i liquidi organici

Perché ha un basso calore latente di vaporizzazione

Perché è incomprimibile

Perché è un liquido che non reagisce con altre sostanze

A

418

chimica

In quale dei seguenti composti NON sono presenti legami covalenti doppi?

CO_2

HNO_2

HCOOH

O_2

HCN

E

419

chimica

Quanti protoni sono presenti in 11,2 litri di O_2 a 0°C e 1 atm?

2,408 x 10^25

1,204 x 10^25

7,224 x 10^24

4,816 x 10^24

3,612 x 10^25

D

420

chimica

Qual è la massa di 6,022 x 10^23^atomi di azoto?

28,0 g

3,0 g

7,0 g

140,0 g

14,0 g

E

421

chimica

Qual è il numero di atomi che costituiscono 20,7 g di litio? (PA del litio = 6,9 u)

6,02 x 10^24

9,03 x 10^23

8,02 x 10^24

12,04 x 10^24

18,06 x 10^23

E

422

chimica

Quante coppie di elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di ciascun atomo di cloro di una molecola di Cl_2?

2

1

0

4

3

E

423

chimica

Nella tavola periodica gli elementi sono divisi in gruppi. Gli elementi che fanno parte dello stesso gruppo hanno tutti lo stesso:

peso atomico

numero di elettroni nello strato esterno

numero di neutroni

numero di protoni e neutroni

numero di protoni ed elettroni

B

424

chimica

Quale dei seguenti composti è un idracido?

HBrO

KH

H_2S

HNO_2

Nessuno

C

425

chimica

I seguenti dati: 3,154 x 10^-26 kg e 19,00 sono relativi alla massa dell'atomo di un elemento. A quali valori di massa si riferiscono?

3,154 x 10^-26 kg massa atomica relativa e 19,00 numero atomico (Z)

3,154 x 10^-26 kg numero di massa (A) e 19,00 numero atomico (Z)

3,154 x 10^-26 kg massa atomica assoluta e 19,00 massa atomica relativa

3,154 x 10^-26 kg numero atomico e 19,00 massa atomica relativa

3,154 x 10^-26 kg massa atomica relativa e 19,00 numero di massa (A)

C

426

chimica

Quale dei seguenti composti è un ossido basico?

NO_2

Ca(OH)_2

CO_2

ZnO

SO_3

D

427

chimica

Quale, tra i seguenti gruppi di composti organici, è costituito da tre composti che contengono almeno un atomo di carbonio con ibridazione sp^2?

2-butino; 3-etilpentano; acido formico

Etilene; 1-butene; 1-propanolo

1,2,3-propantriolo; alcol benzilico; 3-metil-3-esene

Propilene; acido butanoico; 2-propil-1-esene

n-butano; 2-metil-2-pentene; 2-metil-2-esene

D

428

chimica

Viene data una soluzione acquosa di glucosio e saccarosio. Sapendo che la frazione molare del glucosio è 0,07, quale tra le seguenti opzioni è corretta?

La frazione molare del saccarosio è 0,08 e quella dell'acqua 0,85

La frazione molare del saccarosio è sicuramente maggiore di quella del glucosio essendo il saccarosio un disaccaride

La frazione molare del saccarosio è 0,07 e quella dell'acqua 0,7

La frazione molare dell'acqua è 1 essendo il solvente

La somma della frazione molare di acqua e saccarosio è pari a 1

A

429

chimica

Si consideri un atomo con numero atomico 7 e numero di massa 15. possiamo affermare quindi che il numero di neutroni presenti nel nucleo di questo atomo è:

30

8

non si può dire

dipende dal tipo di isotopo

10

B

430

chimica

Un catalizzatore è una sostanza che influenza la:

differenza di energia tra reagenti e prodotti

velocità di reazione

qualità del prodotto

resa della reazione

stechiometria della reazione

B

431

chimica

Cosa si modifica di una sostanza in un passaggio di stato?

La massa

Il suo stato di aggregazione

Il numero di moli

Il numero di equivalenti

Il punto di rugiada

B

432

chimica

Una reazione avviene spontaneamente quando:

la somma della variazione di entropia dell'ambiente e del sistema è positiva

la variazione di entropia del sistema è minore di 0

la variazione di entropia dell'ambiente è minore di 0

la variazione di entropia dell'ambiente è maggiore di 0

la variazione di entropia del sistema è nulla

A

433

chimica

Quale tra le seguenti reazioni chimiche è una reazione di scambio semplice (o spostamento)?

2Na + 2H_2O → H_2 + 2NaOH

NiO + 2HNO_3 → Ni(NO_3)_2 + H_2O

2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O

CaCO_3 → CaO + CO_2

SO_3 + H_2O → H_2SO_4

A

434

chimica

Qual è la formula chimica di un composto costituito per l’87,5% da Si e per il 12,5% da H? (PA del silicio = 28 u)

SiH_2

Si_2H_6

Si_2H_4

SiH_4

Si_3H_6

D

435

chimica

Qual è la formula chimica bruta del composto che, oltre all’acqua, si forma dalla reazione tra l’idrossido di magnesio e l’acido perclorico?

Mg_3(ClO)_2

Mg(ClO_2)_2

MgCl_2

MgClO_3

Mg(ClO_4)_2

E

436

chimica

Cosa differenzia un elemento e un composto?

Nessuna differenza, elemento e composto sono sinonimi e rappresentano lo stesso tipo di sostanza

Un composto è formato da atomi tutti uguali mentre l'elemento si forma quando due o più atomi reagiscono tra loro

Un elemento è una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più semplici, mentre un composto è una sostanza pura che può essere scomposta in due o più sostanze più semplici

Nella formula degli elementi ci sono più simboli mentre nella formula del composto c'è un solo simbolo preso una sola volta

I composti hanno sempre origine sintetica mentre gli elementi sono solo naturali

C

437

chimica

L'etano è un idrocarburo saturo, il legame C-C presente nell'etano è un legame:

doppio

covalente apolare

ionico

triplo

idrogeno

B

438

chimica

Quale tra le seguenti opzioni si adatta a un atomo che espelle una particella alfa?

La massa dell'atomo aumenta

La massa dell'atomo diminuisce

È impossibile che un atomo espella particelle alfa

La massa rimane inalterata ma cambia la disposizione di neutroni e protoni nel nucleo

L'atomo passa da neutro a catione

B

439

chimica

Tra i composti organici, i più semplici sono:

le molecole di idrogeno

gli esteri

gli epossidi

gli eteri

gli idrocarburi

E

440

chimica

Quando si dice che un atomo si trova in uno stato "eccitato"?

Quando due orbitali formano un orbitale ibrido

Quando si trova in uno stato energetico stabile

Quando uno dei suoi elettroni si sposta in un orbitale a maggior energia

Quando uno dei suoi elettroni si sposta in un orbitale a energia più bassa

Quando più elettroni si trovano in uno stato ad energia inferiore

C

441

chimica

Vengono aggiunti 600 ml di acqua a 400 ml di una soluzione acquosa di HNO_3 al 6,3% m/V. Qual è la concentrazione della soluzione ottenuta? (MA dell’azoto: 14,0 u)

0,4 M

0,2 M

0,37 M

1 M

0,6 M

A

442

chimica

Quale è la concentrazione molale di una soluzione acquosa costituita da 250 g di CaBr_2 in 1,5 kg di soluzione?(MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u)

1,5 m

0,25 m

2,5 m

1,0 m

0,01 m

D

443

chimica

Quando una sostanza è un elettrolita?

Che non conduce mai corrente

Quando in soluzione acquosa o allo stato fuso si dissocia in ioni

Quando è solubile solo in solventi organici apolari

Quando in acqua mantiene una coppia ionica intima che non si dissocia mai

Quando allo stato solido non conduce corrente

B

444

chimica

Una delle seguenti reazioni chimiche è una reazione di doppio scambio. Quale?

Ni(OH)_2 → NiO + H_2O

Cu + 2AgNO_3 → 2Ag + Cu(NO_3)_2

5C + 2P_2O_5 → 5CO_2 + P_4

NiO + 2HNO_3 → Ni(NO_3)_2 + H_2O

BaO + H_2O → Ba(OH)_2

D

445

chimica

Il metano e il cloro reagiscono se esposti alla luce ultravioletta per formare clorometano. Che tipo di intermedi si formano in questa reazione?

Complessi intermedi con catalizzatore

Intermedi di coordinazione

Intermedi radicalici

Intermedi ionici

Il meccanismo esatto della reazione non è noto

C

446

chimica

Qual è l’unità di misura della frequenza dell’oscillazione dell’onda luminosa?

Volt

Hertz

Ohm

Ampère

Coulomb

B

447

chimica

Quale tra le seguenti affermazioni sul legame covalente è corretta?

Il legame covalente puro non può avvenire tra atomi uguali

Uno dei due atomi coinvolti nel legame può fornire due elettroni da condividere e l'altro un orbitale dove allocarli

L'elettronegatività dei due atomi che si legano deve necessariamente essere uguale

Il legame covalente si forma per sovrapposizione di opportuni orbitali atomici semioccupati.

Nel legame covalente gli atomi tendono allo stato energetico più elevato possibile

D

448

chimica

La temperatura di solidificazione di una soluzione acquosa 0,5 m di NaCl è -1,86°C. La temperatura di solidificazione di una soluzione acquosa 1,5 m di NaClO_4 è:

- 0,5°C

0°C

- 15°C

1,5°C

- 5,58°C

E

449

chimica

Come sono correlati Rame (Cu) e Argento (Ag)?

Appartengono entrambi al gruppo VIA della tavola periodica

Appartengono entrambi al gruppo IB della tavola periodica

Appartengono entrambi al gruppo dei lantanidi

Sono entrambi alogeni

Sono entrambi metalli alcalino-terrosi

B

450

chimica

Quale tra i seguenti elementi ha la più elevata energia di prima ionizzazione?

Al

Si

Mg

Na

S

E

451

chimica

Calcolare il pOH di una soluzione acquosa di KOH 0,001 M.

11,0

9,0

7,0

3,0

4,0

D

452

chimica

Quale delle seguenti specie chimiche contenenti elementi di transizione presenta l’atomo con il numero di ossidazione più̀ elevato?

TcCl_4

Cr2O_7^2-

OsO_4

MnO_4^-

IrCl_6^2-

C

453

chimica

Individuare tra le seguenti specie chimiche l’agente nucleofilo.

BH3

H_2O

CH_3^+

Br^+

H^+

B

454

chimica

Quale aspetto della chimica è governato dalla regola di Hund?

La rappresentazione della struttura delle molecole attraverso linee

La reattività dei gruppi funzionali alcolici

Il riempimento progressivo degli orbitali degeneri

L’affinità elettronica delle molecole organiche

Il trasferimento di elettroni da un gruppo funzionale all’altro in una reazione chimica

C

455

chimica

Calcolare il pH di una soluzione acquosa di HBr 0,01 M.

2,0

12,0

3,0

7,0

5,0

A

456

chimica

Per ricavare la formula minima di un composto dalle percentuali in massa degli elementi componenti, quale dato è necessario conoscere?

Lo stato fisico del composto in esame

Il numero di grammi totali analizzati

La massa molare di ciascun atomo

Il numero di moli totali del composto

La temperatura di fusione del composto

C

457

chimica

Da cosa dipendono le proprietà colligative di una soluzione?

Dalla pressione osmotica

Dal numero delle unità elementari di soluto

Dalla densità della soluzione

Dalla natura delle unità elementari di soluto

Dalla forma del recipente in cui è contenuta la soluzione

B

458

chimica

Il toluene è un solvente ampiamente utilizzato in chimica, ma con quale delle seguenti sostanze non forma un sistema omogeneo?

Acetone

Tetraidrofurano

Acqua

Pentano

Etanolo

C

459

chimica

"In un sistema chimico in equilibrio, ogni cambiamento (di pressione, di temperatura, di concentrazione o di volume) produce una reazione nel sistema che perdura finché non sia raggiunto un nuovo equilibrio". Si tratta dell'enunciato del principio di:

Avogadro

Pauiling

Pauli

Heisenberg

Le Chȃtelier

E

460

chimica

La massa molecolare è:

la somma delle masse atomiche degli atomi che compongono una molecola presi una sola volta

la somma di tutte le masse degli atomi che compongono la molecola

il rapporto tra la massa di una molecola e la massa di una mole di atomi di carbonio

il rapporto tra la massa di una molecola e la massa di una mole

la somma dei numeri atomici di tutti gli atomi che compongono la molecola

B

461

chimica

Una soluzione si dice satura quando:

contiene, in massa, almeno il doppio del solvente rispetto al soluto

nessuna delle altre alternative è corretta

a una data temperatura, la concentrazione di un determinato soluto ha il minimo valore possibile, sotto il quale gli effetti del soluto sono trascurabili

a una data temperatura, la concentrazione di un determinato soluto ha raggiunto il massimo valore possibile, tale per cui non è più possibile sciogliere in essa ulteriori quantità di soluto

contiene, in massa, almeno il doppio del soluto rispetto al solvente

D

462

chimica

Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale aldeidico?

Toluene

Anilina

Acetone

Naftalene

Butanale

E

463

chimica

Il simbolo chimico dell'antimonio è:

Am

An

Ac

Sb

At

D

464

chimica

Come sono i punti di fusione e di ebollizione degli alcani ciclici in relazione ai loro rispettivi alcani lineari?

Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi più bassi

Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi più elevati

Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi uguali a quelli degli alcani lineari

Il punto di ebollizione è più elevato e il punto di fusione è più basso

Il punto di ebollizione è più basso e il punto di fusione è più elevato

B

465

chimica

Una delle seguenti specie chimiche NON è una base secondo la definizione di Lewis. Quale?

Cl^–

PH_3

NH_3

AlCl_3

CO_3^2–

D

466

chimica

A 20°C e 1,0 atm si considerino due soluzioni acquose: la prima contiene 0,5 mol di KCl in 250 ml di acqua, mentre la seconda contiene 0,25 mol di KCl in 115 ml di acqua. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

La prima soluzione ha una temperatura di ebollizione maggiore rispetto alla seconda soluzione

La seconda ha una tensione di vapore inferiore rispetto alla prima

La seconda soluzione ha una temperatura di congelamento superiore a quella della prima soluzione

La prima soluzione esercita una pressione osmotica maggiore rispetto alla seconda

I due miscugli non sono soluzioni in quanto KCl non è solubile in acqua

B

467

chimica

Un ossido acido è un composto:

ternario, che si forma dalla reazione tra un acido e l'ossigeno

binario, formato dalla reazione tra ossigeno e un non metallo

in cui l'ossigeno ha numero di ossidazione pari a –1

binario, formato dalla reazione tra un metallo e l'ossigeno

ternario, organico

B

468

chimica

Quale tra i seguenti valori di pH indica la soluzione acquosa con la minore concentrazione di ioni OH^–?

10,8

12,1

3,4

2,8

Per definizione, in una soluzione acquosa, la concentrazione di ioni OH^– è sempre uguale alla concentrazione degli ioni H^+

D

469

chimica

Come viene definita una sospensione in cui le particelle disperse sono più grandi delle molecole, ma non abbastanza da separarsi per azione della gravità?

Nessuna delle altre alternative è corretta

Soluzione satura

Dispersione colloidale o colloide

Micella

Soluzione

C

471

chimica

Un processo che avviene senza che vi sia ingresso di materia o energia nel sistema termodinamico considerato, come viene definito?

In equilibrio

Spontaneo

Nessuna delle alternative è corretta

Endotermico

Catalitico

B

472

chimica

Le molecole dette fosfolipidi:

nessuna delle altre alternative è corretta

sono molecole formate da catene di atomi di fosforo

non sono presenti nei sistemi biologici

non sono presenti nella membrana cellulare

possiedono una testa polare e una coda apolare formata da due acidi grassi

E

473

chimica

Gli esteri si ottengono per mezzo di una reazione di esterificazione che avviene tra:

un acido carbossilico o un acido ossigenato inorganico e un alcol, con eliminazione di acqua

due alcoli, con eliminazione di acqua

un chetone e un'aldeide, con eliminazione di acqua

un etere e un alcol, senza eliminazione di acqua

un chetone e un alcol, senza eliminazione di acqua

A

474

chimica

Per ottenere un'aldeide a partire da un acido carbossilico, quale reazione chimica è necessario compiere?

Ossidazione

Riduzione

Alogenazione

Addizione nucleofila

Sostituzione nucleofila

B

475

chimica

Le basi pirimidiniche degli acidi nucleici hanno una struttura basata su uno scheletro che è:

un composto carbociclico aromatico

un eterociclo aromatico contenente 1 atomo di N

un eterociclo saturo contenente 2 atomi di N

un composto carbociclico aromatico con un gruppo funzionale amminico

un eterociclo aromatico contenente 2 atomi di N

E

476

chimica

Qual è l'andamento dell'energia della radiazione elettromagnetica?

L'energia della radiazione aumenta al diminuire della lunghezza d'onda

L'energia della radiazione aumenta passando dai raggi X alle microonde

L'energia della radiazione aumenta all'aumentare della lunghezza d'onda

L'energia della radiazione aumenta al diminuire del numero d'onda

L'energia della radiazione aumenta al diminuire della frequenza

A

477

chimica

Come è comunemente chiamata la molecola d'acqua nella quale, al posto degli atomi di idrogeno, si trovano atomi di deuterio?

Acqua osmotizzata

Acqua addizionata

Anidride deuterica

Acqua pesante

Deuterio pesante

D

478

chimica

Nella cromatografia a scambio ionico, da che cosa sono costituiti gli scambiatori cationici?

Gruppi carichi negativamente legati all'impaccamento con legame covalente

Gruppi carichi positivamente legati all'impaccamento con legame covalente

Gruppi carichi nagativamente legati all'impaccamento con legame ionico

Impaccamento neutro costituito da un polimero

Gruppi carichi positivamente legati all'impaccamento con legame ionico

A

479

chimica

L'alluminio è un metallo appartenente al periodo 3 e al gruppo 13. La sua massa atomica è 27 u. Qual è la massa di 0,05 mol di idruro di alluminio?

0,15 g

6,0 g

0,3 g

1,5 g

0,6 g

D

480

chimica

Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?

Tutte le alternative sono tecniche cromatografiche

Cromatografia a fluido supercritico

Cromatografia per esclusione dimensionale

Gascromatografia

Cromatografia su strato sottile (TLC)

A

481

chimica

Quale tra i seguenti elementi ha il numero atomico maggiore?

Idrogeno

Litio

Elio

Sodio

Fluoro

D

482

chimica

Come viene anche comunemente chiamata la cromatografia ad esclusione molecolare?

Cromatografia a scambio ionico

Cromatografia su strato sottile

Cromatografia di affinità

Cromatografia ad alta efficienza

Cromatografia a permeazione su gel

E

483

chimica

Nella rappresentazione della molecola di acqua secondo la struttura di Lewis ci sono:

un legame singolo O-H ed un legame dativo O-H

due legami singoli O-H e un doppietto elettronico solitario sull’atomo di O

un legame s O-H e un legame p O-H

due legami singoli O-H e due coppie elettroniche solitarie sull’atomo di O

due legami singoli O-H e nessun doppietto elettronico non condiviso

D

484

chimica

Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?

Cromatografia di ripartizione

Cromatografia a doppio picco

Cromatografia a scambio ionico

Cromatografia di adsorbimento

Cromatografia ad esclusione molecolare

B

485

chimica

Individuare quale delle seguenti affermazioni è corretta.

Un legame triplo è formato da tre legami sigma

Il legame dativo è un legame ionico

Due atomi con diverso numero di protoni ma ugual numero di neutroni sono isotopi

Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che partecipano al legame

Gli alogeni hanno sempre valenza –1 in tutti i loro composti

D

486

chimica

Quanti atomi di carbonio contiene un eicosano?

16

18

14

20

12

D

487

chimica

Una quantità pari a 60,8 g di Sr(OH)_2 (MA di Sr = 87,6 u):

corrisponde a 0,5 moli

contiene 0,75 moli di cariche elettriche positive

contiene 1,0 moli di Sr

corrisponde a 0,58 moli di Sr(OH)_2

contiene 0,5 moli di OH^-

A

488

chimica

Qual è il gas nobile in cui è occupato completamente l'orbitale 5p?

Radon

Elio

Xenon

Argon

Neon

C

489

chimica

Nella reazione rappresentata dall’equazione chimica non bilanciata KMnO_4 + H_2C_2O_4 + H_2SO_4 → CO_2 + MnSO_4 + K_2SO_4 + H_2O, si può affermare che, passando dai reagenti ai prodotti:

il numero di ossidazione del manganese passa da +8 a +6, pertanto il manganese si riduce e cede elettroni

il numero di ossidazione dello zolfo passa da +6 a +2, pertanto lo zolfo si riduce e acquista elettroni

il numero di ossidazione del carbonio passa da –3 a –4, pertanto il carbonio si ossida ed è l’agente riducente

il numero di ossidazione del manganese passa da +7 a +2, pertanto il manganese si riduce ed è l’agente ossidante

il numero di ossidazione del carbonio passa da +3 a +4, pertanto il carbonio si riduce ed è l’agente ossidante

D

490

chimica

Conoscendo la massa molecolare (MM) di un composto e il numero di moli (mol), come posso calcolarne la massa (g)?

g = n particelle / MM

Nessuna delle formule elencate nelle altre alternative è corretta

g = mol · MM

g = mol/MM

n particelle = NA · mol

C

491

chimica

Quanti sono gli isomeri di posizione dell’alchene con catena lineare che ha formula molecolare C_6H_12?

3

Nessuno

4

2

5

A

492

chimica

L'equazione di van der Walls è una variante dell'equazione generale di stato per i gas reali che tiene conto anche di:

la forma del recipiente

lo spazio vuoto tra nucleo ed elettroni

temperatura di fusione della sostanza

covolume e attrazioni molecolari

la natura del recipiente

D

493

chimica

Individuare la base più debole in soluzione acquosa.

HCOO^-

HCO_3^-

ClO_4^-

ClO^-

SO_3^2-

C

494

chimica

Quale caratteristica ha una reazione che procede spontaneamente dai reagenti ai prodotti?

Ha energia libera di Gibbs maggiore di zero

Il valore assoluto della energia libera di Gibbs è molto elevato

Ha energia libera di Gibbs nulla

I reagenti sono in numero superiore ai prodotti

La variazione dell’energia libera di Gibbs associata con tale reazione è minore di zero

E

495

chimica

0,25 l di una soluzione acquosa di acido bromidrico (HBr) 0,01 M viene titolata mediante 0,5 l di una soluzione acquosa di idrossido di litio (LiOH). Qual è la concentrazione molare della soluzione di LiOH?

0,005 mol/l

0,0001 mol/l

0,0025 mol/l

0,001 mol/l

0,0005 mol/l

A

496

chimica

Quando un idrocarburo presenta attività ottica sicuramente è possibile affermare che:

l’idrocarburo è chirale

la carica complessiva non è neutra

ci sono doppi legami nel composto

non è incolore

è un composto ionico

A

497

chimica

La diminuzione della temperatura di congelamento di una soluzione è una:

caratteristica di reattività

costante delle soluzioni

proprietà colligativa

proprietà dipendente dalla natura delle unità elementari particelle di soluto

proprietà esclusiva delle sostanze ioniche.

C

498

chimica

Quale caratteristica hanno in comune fosforo e arsenico?

Sono entrambi metalli

Sono entrambi non metalli

Appartengono allo stesso periodo della tavola periodica

Sono entrambi metalloidi

Appartengono allo stesso gruppo della tavola periodica

E

499

chimica

Nella struttura delle proteine gli amminoacidi sono legati tra loro con il legame peptidico, che tipo di legame è?

Interazione di Van del Waals

A idrogeno

Covalente

Di coordinazione

Ionico

C

500

chimica

Un sistema è inizialmente costituito da una soluzione al 7,5% m/m di MgCl_2 e una una soluzione al 9,5% m/m di MgCl_2 separate da una membrana semipermeabile. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

Il flusso d’acqua si sposta dalla soluzione al 7,5% verso la soluzione al 9,5%

La soluzione al 7,5% è ipertonica rispetto all’altra soluzione

Il flusso di ioni Cl^- avviene dalla soluzione al 9,5% verso la soluzione al 7,5%

Il flusso di ioni Mg^2+ avviene dalla soluzione al 7,5% verso la soluzione al 9,5%

La soluzione al 7,5% di MgCl_2 e la una soluzione al 9,5% di MgCl_2 sono isotoniche

A

501

chimica

Quale delle seguenti specie chimiche è un agente elettrofilo?

OH^-

NH_3

H_2O

NO_2^+

Cl^-

D